イオン解離：それが何であるか、プロセスとイオン化

イオン解離は、水に溶解したイオン性化合物から発生するイオンの分離です。

水はイオンと相互作用し、イオンの分離を引き起こします。これは溶媒和と呼ばれる現象です。

解離過程は、物理学者-化学者のスヴァンテ・アレニウス・アレニウス（1859-1927）によって発見されました。

彼は、水中に置かれたときにいくつかの物質が電気を通す可能性があると述べた。 したがって、Arrheniusは、水溶液には荷電粒子、つまりイオンが存在する必要があることを示唆しました。

塩や塩基などのイオン性物質のみが、溶液または溶融状態で解離することを強調することが重要です。

処理する

解離プロセスを例示するために、NaCl、食卓塩を使用できます。

NaClを水に入れると、次の式が得られます。

NaClはイオン性化合物であるため、イオンはすでに存在していましたが、起こったのは水の作用によるイオンの分離だけでした。

これで、ベースを使用した別の例があります。

塩基であるNaOHは、水中に置くと、Na間の結合⁺ そしてああ^- 壊れて途中で解放されます。

塩基はヒドロキシルイオン（OHアニオン）を放出する物質であることを忘れないでください^–）水溶液中。

塩基へのイオン解離の他の例：

1)

2)

重要なことに、水溶液中の遊離イオンは電気を通すことができます。

あまりにも読んでください：

• 塩
• 基地
• 中和反応

解離とイオン化

イオン解離との違いを理解する イオン化:

• イオン解離：塩と塩基で起こるのは、イオンの分離の物理的プロセスです。
• イオン化：水中に置かれた酸からイオンを発生させる化学反応です。

したがって、イオン化はイオン形成のプロセスです。 例：

HCl（塩酸）の場合、HとClの化学結合が切断され、Hイオンが形成されます。⁺ とCl^-.

一般に、解離とイオン化では、自由電子が電気を伝導することができます。

この状況は、たとえば砂糖（C₁₂H₂₂O₁₁）水溶液中でイオンを形成しません。

したがって、電気伝導はなく、砂糖は水にしか溶けません。

詳細、お読みください:

• イオン、陽イオン、陰イオン
• イオンバランス
• 化学結合
• 物理的および化学的変換

コメント付きの解決策を使用して、このテーマに関する入試の質問を必ず確認してください。 無機機能に関する演習.