O 酸化数 （nox / Nox）は、イオンの実際の電荷、つまり、化学反応中に原子が実際に失った、または獲得した電子の数に対応します。
これは、原子、イオン、または分子間の電子の移動を伴う酸化還元反応中に発生します。 そのような反応の例は燃焼です。
したがって、酸化と還元には2つの異なる概念があります。
- 酸化：電子の損失と酸化数の増加。
- 削減：電子獲得と酸化数の減少。
元素は、安定するために、つまり価電子シェルに8つの電子を持つために、電子を獲得、共有、または失う傾向があります。
酸化数の概念は、 電気陰性度つまり、元素の原子が別の原子に結合したときに電子を引き付ける傾向です。 たとえば、金属はわずかに電気陰性ですが、非金属はかなり電気陰性です。
酸化数を決定する方法は？
酸化数は各化学元素によって異なります。 化学元素の酸化数を調べるには、従わなければならない一連の規則があります。
1. 単純な物質のNox
それぞれの妖精 原子 単体では、それは常にゼロに等しい。 これは、要素間に電気陰性度の違いがないためです。
例：Fe、Zn、Au、H2、O2. これらの要素はすべて、0に等しいnoxを持っています。
2. 単原子イオンのNox
単原子イオンの酸化数は常にそれ自体の電荷に等しくなります。 例：
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
詳細については、以下もお読みください。
- 化学反応
- イオン、陽イオン、陰イオン
- バレンシア層
3. 複合イオンnox
複合イオンでは、イオンを構成する元素のNoxの合計は常にその電荷に等しくなります。
イオン性または分子性化合物のすべての構成原子のNoxの合計は常にゼロです。
その化合物中の水素の場合、酸化数は常に+1です。ただし、金属水素化物が発生する場合は例外で、noxは-1です。
その化合物中の酸素の場合、酸化数は-2です。 例外はフッ化酸素（OF2）、ここでnoxは+2であり、過酸化物では、noxは-1です。
4. 固定noxを持つ要素
一部の元素は、それらが含まれる化合物の窒素酸化物を固定しています。
| 家族/要素 | Nox |
|---|---|
| アルカリ金属（1A）と銀（Ag） | +1 |
| アルカリ土類金属（2A）および亜鉛（Zn） | +2 |
| アルミニウム（Al） | +3 |
| フッ素（F） | -1 |
演習
1. （FGV-SP）次の化学種が与えられた場合：H2S、SO2、H2のみ4、H2のみ3 およびS8、これらの物質の硫黄（S）の酸化数はそれぞれ次のように言えます。
a）+ 2、+ 2、+ 6、+ 6、-2
b）-2、+ 4、+ 6、+ 4、0
c）+ 2、+ 4、+ 4、+ 6、-2
d）+ 2、+ 4、+ 4、+ 4、0
e）-2、+ 2、+ 6、+ 4、0
b）-2、+ 4、+ 6、+ 4、0
2. （UFSCar-SP）Hの硫黄酸化数2S、S8 と2のみ3 それぞれです：
a）+ 2、-8および-4。
b）-2、ゼロ、および+4。
c）ゼロ、-4および+3。
d）+ 1、-2および-3。
e）-6、+ 8および-5
b）-2、ゼロ、および+4。
3. （PUC-MG-2006）元素の酸化数（NOx）は、その酸化状態を定量化します。 Crアニオン中のCrのNoxは何ですか2O72-?
a）+3
b）+5
c）+6
d）+7
c）+6
4. （PUC-RS-2003）CH構造の炭素原子の酸化数4、HCHOおよびCO32- それぞれです：
a）+4 0 -4
b）-4 0 +4
c）0 +4 -4
d）-4 -4 0
e）+4 +4 -4
b）-4 0 +4
