産業による硫酸の使用

O 硫酸 無色、粘性、低揮発性の液体（沸騰温度：338°C）で、水に非常に溶けます。 そしてその によって最も使用される物質 産業、最も多様なプロセスで幅広い用途があります。

あまりにも読んでください： 溶解度とは?

式

O 硫酸 無機化合物であり、 分子式H₂のみ₄. 水に加えると、Hカチオンを放出します⁺ および硫酸陰イオン（SO₄^2-）、次の化学式によると：

H₂のみ_4（aq） →2H⁺_{（ここに）} + OS₄^2-_{（ここに）}

この溶解は非常に 発熱つまり、大量の熱を放出するため、プロセス中に注意が必要です。 事故を避けるために、 私たちはいつも硫酸を水に入れます、そしてその逆は決してないので、放出された熱をより安全に放散することができます。

も参照してください： 無機化学

硫酸の分子式。

アプリケーション

世界中で生産されている硫酸のほとんどは、 リン酸塩および硫酸塩肥料の製造. この用途やその他の用途では、硫酸は産業で最も使用される物質になり、国の産業発展を評価するための指標と見なすことができます。

世界で使用されている硫酸の約60％は肥料の生産用です。

硫酸はまた広く使用されています 硫酸アルミニウムの生産、に必要な製品の1つ 製紙. このプロセスは、硫酸との酸化物との反応によって起こります。 アルミニウム ボーキサイト鉱石に存在する：

3時間₂のみ₄ +アル₂O₃ →アル₂（のみ₄)₃ + 3 H₂O

硫酸はにも存在します 車に使用される鉛電池, 電解質として機能 の製造工程で 電気.

今やめないで... 広告の後にもっとあります;）

詳細： 有機および無機肥料

前述のように、硫酸には多くの用途があります。 上記に加えて、以下に他のリストを示します。

-精製 石油;

-ナイロンの製造;

-冶金産業における金属の表面処理;

-酸触媒 化学反応;

-爆発物の製造;

- 廃水処理;

-パイプの詰まりを取り除きます（場合によっては）。

あまりにも読んでください： 硝酸塩、爆発物や肥料に非常に多く存在する塩

どこにありますか

水への溶解度が高いため、硫酸 純粋な形では自然には見つかりません. 希釈された形で、それはで見つけることができます 酸性雨 オンになっています ミネラル源からの水路、通常から 硫化物 鉄の。

産業では、硫酸はに基づいて生産されています 硫黄 エレメンタリー、と呼ばれる方法で 接触プロセス、で発生します 3つのステップ:

最初のステップ：硫黄を燃焼させて二酸化硫黄を生成します。

s_（s） + O_2（g） →OS_2（g）

第2段階：二酸化硫黄の三酸化硫黄への酸化。

2 SO_2（g） + O_2（g） →2OS_3（g）

3番目のステップ：形成された三酸化硫黄が水和され、硫酸を形成します。

のみ_3（g） + H₂O_（1） →H₂のみ_4（1）

も参照してください： 酸性雨とは?

ビクター・フェレイラ
化学の先生

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

フェレイラ、ビクターリカルド。 "産業による硫酸の使用"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. 2021年6月28日にアクセス。