THE 電気化学 は、電子移動が発生する反応（酸化還元反応）とその反応を研究する物理化学の一分野です。 電気エネルギーへの変換、およびその逆のプロセス、つまり電気エネルギーからエネルギーへの変換 化学。
最初のプロセスは、 バッテリー. 電池は、電解質（導電性溶液）に加えて、2つの電極（陰極である正極と陽極である負極）によって形成されるデバイスです。 電子は外部導体によってアノードからカソードに移動し、電流を形成して、あるデバイスをオンにするために使用されます。 バッテリーは、直列または並列に接続された複数のセルで構成されています。
これは自発的なプロセスであり、化学反応がなくなるまでエネルギーが供給されます（一次電池や、ルクランシェ乾電池や電池などの電池の場合と同様）。 アルカリ性）、または、可逆反応の場合、電位差を適用して反応を逆転させ、反応物を再び形成し、バッテリーを再充電することができます。 再び使用する準備ができています（これは、自動車で使用される鉛や電化製品で使用されるリチウムイオンなどのバッテリーと二次電池の場合です。 携帯電話）。
フォアグラウンドの一次電池とバッテリー、そして二次バッテリー（鉛とリチウムイオン）の再充電
逆のプロセスは自発的ではなく、 電解. 電気分解は、セルやバッテリーなどの発電機から来る電流がイオン液体を通過することです。 液体が溶融物の場合、 火成電気分解、しかしそれが水溶液の場合、私たちは 水性電解.
液体媒体に電流を流すと、発電機は正極から電子を「引っ張り」ます（アノード-それは 電解槽の電池）を電解槽の負極（陰極）に移します。つまり、陰極は還元され、陽極は還元されます。 酸化。 したがって、発電機によって供給される電気エネルギーは、酸化還元反応（化学エネルギー）に変換されます。 以下は水の電気分解スキームです：
水の電気分解スキーム
電気分解は、アルミニウム、塩素ガス、金属ナトリウムなどの重要な物質の製造、およびさまざまな金属の精製または保護に産業的に広く適用されています。 電気めっきまたは電気めっきプロセスのように、銀メッキ、銅メッキ、ニッケルメッキ、金メッキなどの金属によるオブジェクトのコーティングで構成されます。 クロメーション; 鋼が亜鉛でコーティングされている場合、それは亜鉛メッキと呼ばれます。
のセクションで 電気化学 当社のウェブサイトでは、電気分解だけでなく、セルとバッテリーに関連するすべての側面についての詳細を見つけることができます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm
