共通イオン効果。 化学バランスに対する共通イオン効果

たとえば、塩化銀（AgCl）の飽和溶液では、水性媒体中でのこの塩のイオン解離の式を以下に示します。

AgCl_（s） ↔Ag⁺_{（ここに）} + Cl^-_{（ここに）}

この飽和溶液に塩酸（HCl）の水溶液を加えると、塩化銀の沈殿物の形成を観察できます。 前述のように、溶液は飽和するため、この量の水と温度で溶解できる最大量のAgClがすでに含まれています。 環境。

Agイオンについても同じことが言えます⁺_{（ここに）} とCl^-_{（ここに）}; それらは可能な限り最高のmol / L濃度を持っていた。

水性媒体中のHClの解離は、次の式で与えられます。

HCl_{（ここに）} ↔H⁺_{（ここに）} + Cl^-_{（ここに）}

そのことに注意してください 塩化物イオン（Cl^-_{（ここに）}）はバランスを取るための共通イオンです. したがって、ＨＣｌを加えると、Ｃｌ濃度が増加する。^-_{（ここに）}. による ルシャトリエの原理:

これは、塩化物イオンを追加すると、システム内で過剰になることを意味します。 平衡からそれらを消費する方向へのシフト、すなわち、AgCl沈殿物の形成を伴う逆反応の左への反応の方向へのシフトを支持します_（s）.

共通イオン効果は平衡反応の変位にのみ影響するが、 平衡定数（K_ç), 温度変化の影響を受けるだけなので、温度が一定に保たれている限り。

さらに、 溶液のpHも変更できます。バランスが左にシフトすると、酸または塩基のイオン化の程度が低下します。

たとえば、酢酸ナトリウム（NaCH₃希酢酸（CH）の水溶液中のCOO）₃COOH）、この場合、共通イオンは酢酸イオン（CH）であるため、平衡シフトは左になります。₃COO^-_{（ここに）}). これらのイオンは消費され、非イオン化酸を形成する必要があります。

酢酸ナトリウムと酢酸の解離を別々に分析して、これがどのように起こるかを確認してください。

• NaCH₃COO_（s） ↔で⁺_{（ここに）} + CH₃COO^-_{（ここに）}
• CH₃COOH_{（ここに）} ↔H⁺_{（ここに）} + CH₃COO^-_{（ここに）}

その方法を参照してください 酢酸イオンは共通イオンです、バランスの変化により、それらが消費され、酢酸のイオン化の程度が低下します。 したがって、共通イオン効果により、Hイオンの濃度が低下します。⁺_{（ここに）、} pH値を上げます。

共通イオン効果は、重要な化学的および物理的プロセスを説明します

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm