ガスが占める体積は、同じ温度と圧力の条件を考慮すると、その分子の量（モル数）に正比例します。
上の図では、両方のコンテナに同じガスが含まれており、同じ温度と圧力の条件にさらされていることに注意してください。 のモル数を減らすと 2 n にとって 番号、音量も下がります。 2V にとって V.
これにより、体積とモル数の関係は一定であると結論付けられます。
V = K
番号
ガスのモル体積：特定の圧力と温度で、1モルのガスが占める体積。
モル体積= 22.4 L / mol
この値は、通常の温度と圧力（CNTP）– 1atmおよび273Kで実行された実験の結果です。
モル体積は、アボガドロの法則（1811年にアメデオアボガドロによって作成された）に従います。ここでは、同じ温度と圧力で、同じ体積の異なるガスが同じモル数を持ちます。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
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ガスおよびエアロゾル法
一般化学 - 化学 - ブラジルの学校
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm