Kpsの計算。 Kps計算の実行方法

O Kpsの計算 （溶解度積）は、次の場合に発生する2つの化学平衡に関連しています。 電解質（塩、塩基、または酸）の難溶性は、水と飽和溶液を形成します バックグラウンド。 2つのバランスは次のとおりです。

• 溶解平衡

バツ_ザ・Y_{b（ここ）} →X_ザ・Y_b（ppt）

このバランスでは、電解質が水に溶解する速度は、電解質が沈殿する速度と同じです。 平衡定数（Kc）は次のとおりです。

Kc = 1
バツ_ザ・Y_{b（ここ）}

• のバランス 解離

XaY_{b（ここ）} →aX⁺_{（ここに）} + bY^-_{（ここに）}

として 電解質 ディゾルブ 水中で、自動的に彼は 解離し、陽イオンと陰イオンを放出します. この場合、平衡定数（Kc）は次のとおりです。

Kc = [バツ⁺]^ザ・. [Y^-]^B
[バツ_ザ・Y_{b（ここ）}]

溶液中の電解質のモル濃度は常に一定です、Kcに含めることができます：

Kc。 シャー_Yb（aq） = X^{+ a}. Y^-B

電解質のモル濃度をKcに含めることにより、 Kps、 イオンのモル濃度（溶解度または溶解係数）は、それぞれの指数に上げられます。

Kps = [X^{+ a}]. [Y^-B]

したがって、Kpsは電解質から放出されるイオンに関連しているため、 この定数の計算を開発するには、陽イオンと陰イオンのモル濃度を知ることが重要です。 常に、元の電解質のモル濃度とモルの関係に従います。つまり、次のようになります。

CaCl₂ →Ca⁺² + 2 Cl^-1

電解質の解離方程式を観察すると、1molのCaClがあります。₂ 1molのCa用です⁺² および2モルのCl^-1. したがって、CaClの濃度が₂ xの場合、Caのそれ⁺² xとClのそれ^-1 2倍になります。

♦Kpsの計算例

1）（UFRJ）CaFのKpsの表現はどうなるか₂、塩のモル濃度としてxを使用しますか？

解決:

最初に、塩の解離式を設定する必要があります。

CaCl₂ →Ca⁺² + 2 Cl^-1

方程式では、1モルのCaFがあります₂ 1モルのCaFを放出します₂ と2モルのF^-1. したがって、塩のモル濃度がxの場合、Caのモル濃度は⁺² xとFのモル濃度になります^-1 2倍になります。

これらのデータを使用して、塩のKpsの式を組み立てることができます。

Kps = [Ca⁺²]. [F^-1]

Kps = x。 （2x）²

Kps = x。 4倍²

Kps = 4x³

2）（Mackenzie-SP）炭酸カルシウム（CaCO）の溶解度積（Kps）を決定します₃）20で0.013g / Lの溶解度を持っています^OÇ。 データ：Ca = 40; C = 12; O = 16。

解決:

これはKps計算で使用される濃度単位であるため、演習で得られた濃度をg / Lからmol / Lに変換する必要があります。 これを行うには、塩のモル質量を計算してから、モル質量で与えられる濃度を除算します。

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-モル質量の計算：

MCACO₃ = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO₃ = 40 + 12 + 48

MCACO₃ = 100g / mol

濃度（C）のg / Lからmol / L（M）への変換：

M =  Ç
M_CaCO3

M = 0,013
100

M = 1.3.10^-4 mol / L

塩のモル濃度を手にしたので、それらの解離に基づいてその各イオンの濃度を知る必要があります。

CaCO₃ →Ca⁺² + CO₃^-2

CaCOのモルとして₃ 1モルのCaを放出します⁺² および1モルのCO₃^-2、各イオンの濃度は塩の濃度と等しくなります。つまり、1.3.10です。^-4. 最後に、塩の解離方程式によって組み立てられた式からKpsを計算するだけです。

Kps = [Ca⁺²]. [CO₃^-2]

Kps = 1.3.10^-4. 1,3.10^-4.

Kps = 1.69.10^-8 （mol / L）²

3）（F.C。Chagas-BA）特定のMCl塩化物の溶解度₂ 水中は1.0です。 10^-3 mol / L。 溶解度積の値は次のようになります。

解決:

この演習では、電解質のモル濃度がすでにわかっているので、その解離を実行して、各イオンとKpsのモル濃度を決定するだけで十分です。

MCI₂ →M⁺² + 2 Cl^-1

1molのMClとして₂ 1モルのMを与える⁺² および2モルのCl^-1、Mのモル濃度⁺² 1.0.10に等しくなります^-3、およびClからのもの^-1 2倍、つまり2.0.10になります^-3. 最後に、電解質解離方程式によって組み立てられた式からKpsを計算するだけです。

Kps = [M⁺²]. [Cl^-1]²

Kps = 1.0.10^-3. (2,0.10^-3)².

Kps = 1.0.10^-3. 4,0.10^-6

Kps = 4.10^-9 （mol / L）²

4）（OSEC-SP）臭化銀の溶解度積は5.2×10です。^-13. 溶液に2.0×10が含まれている場合^-2 Brのモル^-、Agイオンの最大濃度はどうなりますか⁺_{（ここに）} 臭化銀（AgBr）を沈殿させないようにする必要がありますか？

解決:

演習で提供されるデータは次のとおりです。

Kps：5.2.10^-13

[Br^-1] = 2.10^-2

[Ag⁺¹] = ?

供給された塩の解離を分析しましょう：

AgBr→Ag⁺¹ + Br^-1

1molの塩が1molのAgを生成することがわかります⁺¹ と1モルのBr^-1. したがって、これらのデータからKps式を組み立てることにより、Agイオンの最大濃度を見つけることができます。⁺¹:

Kps = [Ag⁺¹]。[Br^-1]

5,2.10^-13 = [Ag⁺¹].2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 5,2.10^-13
2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 2,6.10^-11 mol / L

私によって。DiogoLopesDias