酸化数(NOx)の概念。 酸化数(Nox)

イオン性化合物の場合、酸化数(Nox)は、イオン結合を実行するときにイオンが獲得する電荷を表します。たとえば、塩化ナトリウムはイオン性化合物であり、ナトリウムが塩素に電子を失うと形成されます。 したがって、ナトリウムは電荷が+1の陽イオンになり、塩素は電荷が-1の陰イオンになります。 これらの値は、それぞれのNoxを構成します。

ただし、分子化合物は電子を失ったり受け取ったりしないため、そのNoxは 共有結合が切断され、電子対がより電気陰性度の高い元素のままになった場合に、元素が獲得する理論上の電荷。 たとえば、塩酸(HCl)の場合、塩素は最も電気陰性度の高い元素であるため、水素と共有される電子対をそれ自体により強く引き付けます。 したがって、塩素のNoxは-1(水素よりも電子が1つ多いため)であり、水素のNoxは+1(水素が塩素に電子を失ったため)に等しいことがわかります。

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したがって、次の定義を行うことができます。

Noxの概念または酸化数

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単一イオンの場合、Noxはそれ自体の電荷に相当します。 例えば:

O2-:Nox = -2
Cl-:Nox = -1
+:Nox = +1
信仰2+:Nox = +2
アル3+:Nox = +3

最後に、 1種類の元素のみの原子で構成される元素または単純な物質の場合、Noxはゼロに等しいことがわかります。このようないくつかの例と物質は次のとおりです。O2、 番号2、H2、彼など。

また、酸化(電子の喪失)が発生するとNoxが増加するため、Noxは元素が酸化または還元する傾向を示します。 還元(電子の獲得)の場合、逆のことが起こり、Noxが減少します。 このケースを表示するには、以下の二酸化炭素生成の酸化還元反応を観察してください。

0 0 +4-2
Çn(s) +いいえ2(g) →nCO2(g)

それらは元素(C)と単体(O)であるため注意してください2)、試薬のNoxはゼロに等しかった。 ただし、反応後、炭素は酸化されているため、Noxがどのように増加したか(0から+4)に注意してください。 一方、酸素が減少したため、そのNoxは0から-2に減少しました。


ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか? 見てください:

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "酸化数(NOx)の概念";

ブラジルの学校. で利用可能: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. 2021年6月28日にアクセス。

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