燃焼は、燃料と酸化剤の2つの試薬間の発熱化学反応であり、エネルギーが熱の形で放出されます。
- 燃料：燃焼を促進する酸化性物質です。 例：ガソリン、木材、調理用ガス、アルコール、ディーゼル。
- 酸化：燃焼を促進する物質です。 ほとんどの場合、酸化剤は酸素Oガスです2.
燃焼は、燃料と酸化剤の存在下でのみ発生します。 したがって、これらの試薬の1つが不足しているために、終了または中断されるだけです。
燃焼は日常生活で非常に一般的であり、調理用ガス、自動車燃料、ろうそく、木材、紙などの燃焼に存在します。
薪を燃やすのは燃焼の一例です
タイプ
有機化合物には、完全燃焼と不完全燃焼の2種類の燃焼があります。
完全燃焼
完全燃焼とは、燃料を消費するのに十分な酸素がある燃焼です。 製品として提示します CO2 (二酸化炭素） そしてその H2O （水）。
完全燃焼の方が熱放出が大きくなります。
例:
a）エタノールの完全燃焼（C2H6O）：
Ç2H6O + O2 →CO2 + H2O
反応のバランスをとるとき：
Ç2H6O + 3 O2 →2CO2 + 3 H2O
この反応では、酸素の量はすべてのメタノールを消費し、生成物としてCOを生成するのに十分でした2と H2O。
b）メタンの完全燃焼（CH4):
CH4 + O2 →CO2 + H2O
CH4 + O2 →CO2 + 2 H2O
不完全燃焼
不完全燃焼では、燃料を完全に消費するのに十分な酸素がありません。
2種類の製品があります：CO（一酸化炭素）またはすす（C）、環境に有毒で健康に有害な物質。
不完全燃焼は熱放出が少ないです。
例:
a）エタノールの不完全燃焼：
Ç2H6O + 2 O2 →2CO + 3 H2O = COとHの生成2O。
Ç2H6O + O2 →2C + 3 H2O =煤とHの生成2O。
2つの反応の間に酸素の量が減少することに注意してください。これは、放出される熱の量が少ないことを表しています。
b）メタンの不完全燃焼：
CH4 + 3/2 O2 →CO + 2 H2O
CH4 + O2 →C + 2 H2O
あまりにも読む:
- 酸化
- 化学反応
- 吸熱および発熱反応
- 熱化学
燃焼エンタルピー
燃焼エンタルピー（H）または燃焼熱は、標準状態の条件（温度：25°C; 圧力：1気圧）。
燃焼は発熱反応であるため、エンタルピー変化（ΔH）は常に負の値になります。
燃焼エンタルピーは、次の式を使用して計算できます。
ΔH= H製品 -H試薬
自然発火
自然発火は、外部の可燃性物質が存在しない状態で発生するものです。
これは、内部に大量の熱を蓄積して化学反応の速度を上げることができる一部の材料で発生します。 この状態では、燃焼が発生するまで材料の温度が上昇します。
まだ証拠があります 人体自然発火 （CHE）、外部ソースの影響を受けずに体が燃焼します。
この事件の最初の記録は、1663年に彼女が眠っている間に女性に起こったでしょう。 他の同様のケースも人体自然発火に関連していました。
しかし、科学はまだプロセスが人体でどのように行われるかを理解しようとしています。 現時点では、この現象を説明する理論はごくわずかです。
も参照してください: 火
