乾燥した空気は約 78％窒素ガス（N2）、21％酸素ガス（O2）および他のガスの1％、 ボリュームで。 これは、次の比率があることを意味します 1: 4: 5 それぞれ、酸素ガス、窒素ガス、全空気の
空気は多くの反応、特に燃焼などの酸化反応に関与します。 しかし実際には、 反応する空気の唯一の成分は酸素です、窒素は不活性と見なされます。 しかし、それは反応に関与しませんが、窒素は反応する空気の一部であり、最終的に生成されるガスです。
したがって、空気が関与して反応が起こる場合、次のような要因を見つける必要があるかもしれません。 反応した、空気の量、最終反応ガスの量、空気中および最終ガス中に存在した窒素の量など に対して。
以下の例を参照して、これらの計算を実行するために使用できる2つの方法を見てください。 1つの方法は、3つのルールを使用することであり、もう1つの方法は、引用された化学量論比を使用することです（ 1 （酸素） : 4 （窒素） : 5 （空気））：
例：
40 Lのメタン（CH4）温度と圧力の周囲条件下で完全に燃焼し、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）。 80％窒素ガス（N2）および20％酸素ガス（O2）、答え：
a）この反応で消費される酸素ガスの量はどれくらいですか？
b）燃焼に必要な空気の量はどれくらいですか？
c）反応終了時のガスの総量はどれくらいですか？
解決：
a）この計算を実行するには、バランスの取れたメタン燃焼を表す化学式を書く必要があります。
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
反応収率が100％であることを考慮すると、次のようになります。
1LのCH4 2LのO2
40LのCH4 バツ
x = 40L。 2 L
1 L
x = 80LのO2（g）
これらの条件下で80Lの酸素ガスが消費されました。
b）酸素量が80 Lの場合、空気量は次のようになります。
Oの20％2 100％空気
80LのO2 バツ
x = 80L。 100%
20%
x = 400Lの空気
この問題を解決する別の方法は、テキストの冒頭に示されている酸素ガスと空気の比率である1：5を使用することでした。 したがって、酸素量に5を掛けるだけで十分でした。
80L。 5 = 400Lの空気
c）CH4 + 2 O2 →CO2 + 2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
40 L 80 L 40 L 80 L
上記の反応から、40Lの二酸化炭素と80Lの水が得られ、合計120Lの生成物が得られたことがわかります。 しかし、空気中には反応しない窒素ガスがまだ存在しています。 したがって、そのボリュームも調べる必要があります。
Nの80％2 100％空気80％N2 Oの20％2
x 400Lの空気またはx80Lの空気
x = 80L。 400L x = 80 %. 80L
100% 20%
x = 320LのN2x = 320LのN2
この計算は、1：4：5の比率を使用して、より簡単に行うこともできます。
12 4 N2 または5空気4N2
80 L x 400 L x
x = 320 Lx = 320 L
ここで、この値を他のガスの値と加算するだけで、反応終了時のガスの総量がわかります。
120 + 320 = 440Lのガス
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/participacao-ar-nas-reacoes-quimicas.htm