O 硫酸 それは 酸 強力で腐食性があり、バッテリー酸またはビトリオールオイルとも呼ばれます。 それは業界で最も使用されている物質の1つであり、それがそれがとして使用されている理由です 産業用電力インジケータ 国の。
特徴
室温では、硫酸は 液体、の温度で 融合 に 10.38°C との温度 沸騰 に等しい 337°C、ぬるぬる、 無色, 無臭 そして 腐食性. その密度は 1.84 g / cm3 そしてそれは極性溶媒に溶け、水で非常に発熱反応が起こります。
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したがって、硫酸と水を混合する際に取らなければならない予防措置の1つは、常に酸を水に加えることであり、このようにして熱の放出が最小限に抑えられるため、その逆は決してありません。
硫酸には 高度のイオン化（α= 61％）、 つまり、それは強酸です。 また、それは高いです 酸化力と脱水力、 そのため、焦げる可能性があるのでとても危険です 有機化合物、生物の組織として。
自然界では、硫酸はで見つけることができます 希釈形態、あなたの高さのために 溶解度 水中で 酸性雨 硫化物を含む鉱物源からの水、 硫化物 鉄の。
詳細：融点と沸点
硫酸式
硫酸は2つの原子で構成されています 水素、硫黄の1つとの4つ 酸素、分子式になります H2のみ4, とあなたの 構造式 é 四面体.
他の酸と同様に、硫酸は水溶性であり、Hイオンを放出します。+、その場合： 2つの陽イオン. 反応を参照してください：
H2のみ4（aq） →2H+（ここに） + OS42-（ここに）
それはなんのためですか？
硫酸は化学物質です 非常に生産された そして 業界で使用、したがって、その消費は国の産業力を示すものと見なされます。 その最もよく知られているアプリケーションの1つは、 バッテリーソリューション 自動車で使用されます。
また、硫酸は 肥料の生産、で の精製 石油、で 水処理、製紙および工業用洗浄において 酸化 と錆。
硫酸はまたとして使用されます 触媒 の製造など、さまざまな化学プロセスで ナイロン それはからです 固体炭素.
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危険
硫酸は、そのため、存在する最も危険な酸の1つとして分類されます 腐食性および脱水力. 皮膚と接触すると、酸が原因となる可能性があります 重度のやけど の反応を通して 脱水、皮膚や筋肉に存在するタンパク質、炭水化物、脂質を分解します。
君は 蒸気 硫酸によって放出されるものも、特に大量に吸入された場合、非常に有害であり、 刺激 から 目 との 航空路.
これらの理由から、硫酸を取り扱い、正しく保管する場合は、細心の注意を払う必要があります。 ガラス容器 （酸の濃度によっては、プラスチックが溶ける可能性があるため）そして適切に あなたの集中力にラベルを付ける.
ビクター・フェレイラ
化学の先生
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm