O 硫酸 無色、粘性、低揮発性の液体（沸騰温度：338°C）で、水に非常に溶けます。 そしてその によって最も使用される物質 産業、最も多様なプロセスで幅広い用途があります。
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式
O 硫酸 無機化合物であり、 分子式H2のみ4. 水に加えると、Hカチオンを放出します+ および硫酸陰イオン（SO42-）、次の化学式によると：
H2のみ4（aq） →2H+（ここに） + OS42-（ここに）
この溶解は非常に 発熱つまり、大量の熱を放出するため、プロセス中に注意が必要です。 事故を避けるために、 私たちはいつも硫酸を水に入れます、そしてその逆は決してないので、放出された熱をより安全に放散することができます。
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アプリケーション
世界中で生産されている硫酸のほとんどは、 リン酸塩および硫酸塩肥料の製造. この用途やその他の用途では、硫酸は産業で最も使用される物質になり、国の産業発展を評価するための指標と見なすことができます。
硫酸はまた広く使用されています 硫酸アルミニウムの生産、に必要な製品の1つ 製紙. このプロセスは、硫酸との酸化物との反応によって起こります。 アルミニウム ボーキサイト鉱石に存在する：
3時間2のみ4 +アル2O3 →アル2（のみ4)3 + 3 H2O
硫酸はにも存在します 車に使用される鉛電池, 電解質として機能 の製造工程で 電気.
詳細： 有機および無機肥料
前述のように、硫酸には多くの用途があります。 上記に加えて、以下に他のリストを示します。
-精製 石油;
-ナイロンの製造;
-冶金産業における金属の表面処理;
-酸触媒 化学反応;
-爆発物の製造;
- 廃水処理;
-パイプの詰まりを取り除きます（場合によっては）。
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どこにありますか
水への溶解度が高いため、硫酸 純粋な形では自然には見つかりません. 希釈された形で、それはで見つけることができます 酸性雨 オンになっています ミネラル源からの水路、通常から 硫化物 鉄の。
産業では、硫酸はに基づいて生産されています 硫黄 エレメンタリー、と呼ばれる方法で 接触プロセス、で発生します 3つのステップ:
最初のステップ：硫黄を燃焼させて二酸化硫黄を生成します。
s（s） + O2（g） →OS2（g）
第2段階：二酸化硫黄の三酸化硫黄への酸化。
2 SO2（g） + O2（g） →2OS3（g）
3番目のステップ：形成された三酸化硫黄が水和され、硫酸を形成します。
のみ3（g） + H2O（1） →H2のみ4（1）
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ビクター・フェレイラ
化学の先生
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm