イオン方程式。 イオン方程式の概念

塩酸（HCℓ）と水酸化ナトリウム塩基（NaOH）を混合すると、次の化学反応式で表すことができる中和反応が発生します。

HCℓ_{（ここに）} + NaOH_{（ここに）} →NaCℓ_{（ここに）} + H₂O_(ℓ)

この反応には、水性媒体中でイオン化された化学物質が含まれます。 問題の酸は水溶液中のHイオンを放出しました⁺_{（ここに）} とCℓ^-_{（ここに）}、および塩基はNaイオンを放出しました⁺_{（ここに）} そしてああ^-_{（ここに）}. これらのイオンは反応して、可溶性の塩（塩化ナトリウム）と水を形成しました。

この反応は、イオン方程式で表すことができます。

H⁺_{（ここに）} +Cℓ^-_{（ここに）} +で⁺_{（ここに）} + OH^-_{（ここに）} →NaCℓ_{（ここに）} + H₂O_(ℓ)

または

H⁺_{（ここに）} +Cℓ^-_{（ここに）} +で⁺_{（ここに）} + OH^-_{（ここに）} →で⁺_{（ここに）} +Cℓ^-_{（ここに）} + H₂O_(ℓ)

したがって、 イオン方程式は、原子や分子だけでなく、イオンが現れる化学方程式です。

イオン方程式をより小さな形式で書くこともできます。 たとえば、私たちが検討している反応では、Naイオン⁺_{（ここに）} とCℓ^-_{（ここに）} は観客イオンと呼​​ばれるため、還元イオン方程式では無視できます。

H⁺_{（ここに）} + OH^-_{（ここに）} →H₂O_(ℓ)

このタイプの方程式を使用すると、システムで発生した中和をより適切に視覚化できます。

多くのイオン反応は、不溶性の塩の形成を伴います。 発疹. たとえば、硝酸鉛とヨウ化ナトリウムの2つの水溶液を混合すると、媒体中にイオンが相互に反応して、沈殿したヨウ化鉛（黄色の固体）を形成します。

この反応の化学反応式は次の式で与えられます。

Pb（NO₃)_2（aq） + 2 NaI_{（ここに）} → PbI_2（s） + 2 NaNO_3（aq）

イオン方程式と還元イオン方程式は、それぞれ次のように表すことができます。

Pb²⁺_{（ここに）} +2いいえ₃^-_{（ここに）} +2インチ⁺_{（ここに）} + 2 I^-_{（ここに）} → PbI_2（s） +2インチ⁺_{（ここに）} +2いいえ₃^-_{（ここに）}

Pb²⁺_{（ここに）} 2私^-_{（ここに）} → PbI_2（s）

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm