モル濃度。 化学溶液のモル濃度の計算

モル濃度は、溶質中の物質量の比率です（モル単位-n₁）溶媒のキログラム単位の質量（m₂).

モル濃度のシンボルは通常、 W そしてそれは次の式によって計算することができます：

W = 番号₁
m₂

モル濃度はまた呼ぶことができます 質量あたりの物質量の濃度 または モル濃度.

マインドマップ-モル

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この計算を実行する方法の例を参照してください。

「126.0gの硝酸（HNO）を溶解して調製した溶液のモル濃度を計算します。₃）密度が1.0 g / mLに等しい2.0リットルの水に入れます。 硝酸のモル質量は63.0g / molに相当します。」

まず、nの値を見つける必要があります。₁ とmの₂:

番号₁ = m₁
M₁
番号₁ = 126.0 g
63.0 g / mol
番号₁ = 2.0 mol

溶媒の質量（m₂）密度式による：

d = m →m = d。 v→m₂ =（1.0g / ml）。 （2000 mL）→m₂ = 2000gまたは2.0kgの水
v
これで、モル濃度式の値を置き換えることができます：

W = 番号₁
m₂
W = 2.0モル
2.0 kg
W = 1.0 mol / kg または 1.0モル

1リットルの溶液に0.1mol以下の溶質が溶解している場合、モル濃度値は実質的にモル濃度値（またはmol / L単位の濃度）に等しくなります。

現在、この量は実際には使用されていませんが、その式には体積の値が含まれていないため、 温度によって変化する可能性のある溶液は、問題の溶液の温度が 異なります。 また、束一性の研究にも役立ちます。

*Me。DiogoLopesによるマインドマップ

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業