THE エンタルピー（H） これは、各材料のエネルギー量またはシステムの全体的なエネルギーとして定義できます。 ただし、実際には、物質のエンタルピーを決定することはできません。 したがって、通常測定されるのは エンタルピー変動 
ここでは、発熱反応（「エキソ」という言葉はギリシャ語に由来し、「アウト、アウト、アウト」を意味します）のエンタルピーの変化を分析します。これは、熱が放出される反応です。 日常生活では、燃焼や生石灰と水との混合など、これらの反応の例がたくさんあります。
これらの場合、エンタルピーの変動 
最終エンタルピーから初期エンタルピー（H）を引いた値で与えられる、正確に放出される熱量になります。f -H私）または、反応であるため、生成物のエンタルピー値から反応物のエンタルピー値を引いた値（HP -HR).
熱が放出されると、エネルギーが失われます。 したがって、システムの総エネルギーが減少するため、製品のエンタルピーは常に 試薬の数が多いため、発熱反応のエンタルピー変動は常に負になり、 ゼロ 
一般的な発熱反応を検討する：
| A→B +熱 |
これは、次のようなエンタルピー図を使用して表すことができます。
液体の水の形成を伴う水素ガスの燃焼は、エネルギーの放出とともに起こります。 この反応におけるシステムのエンタルピー変動の値は、次の式で与えられます。
2時間2（g） + O2（g） →2H2O（1）
= -572 kJ
ダイアグラムは次のように表されます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm