酸の分類と性質

酸 は、水の存在下でイオン化し、イオンの1つとしてH +カチオンを生成する物質です。 酸は、次のようないくつかの基準を使用して分類できます。
イオン化の程度：は記号αで表され、イオン化可能な分子の数と溶解した分子の総数の比率に対応します。 例：溶解したHCl（塩酸）100分子ごとに、92分子がイオン化されます。
ボラティリティ：この基準は、液体から気体状態への変化のしやすさの観点から酸を分類します。揮発性または固定性があります。
揮発性物質：ほとんどの酸は揮発性です。 例：酢のボトルを開けると、すぐにその特​​徴的な匂いに気づきます。 これは、酢に含まれる酢酸が非常に揮発性の高い酸であるためです。
修理済み：揮発性の少ない酸ですが、最も一般的な例は硫酸です。
Svante Arreheniusはスウェーデンの化学者であり、1887年に水で希釈された物質を使って数多くの実験を行い、上記の定義を作成し、酸についていくつかの観察を行いました。
-水溶液中の場合、酸は電気を通します。 これは、酸がイオンに分解するためです。
-酸は水溶液中でイオン化します。つまり、酸はイオンとH +カチオンを生成します。
-中和反応では、酸が塩基と反応して塩と水を形成します。
酸の他の特性：
金属との反応：酸は多くの金属と反応する可能性があるため、水素ガス（H2）と金属塩が生成されます。 亜鉛と塩酸は互いに反応します。この反応は次の式で表すことができます。

Zn（s）+ 2 HCl（aq） → ZnCl₂ （aq）+ H₂ （NS）

炭酸塩および重炭酸塩との反応：酸と反応する場合、炭酸塩（CO_^2-3-）および重炭酸塩（HCO^3-）二酸化炭素を放出します。 反応を参照してください：

CaCO₃ （s）+ 2 HCl（aq） → CaCl₂ （aq）+ H₂O（1）+ CO₂ （NS）
炭酸塩
カルシウムの

指標に対するアクション：酸は指示薬と呼ばれる特定の物質の色を変えます。これらは媒体が酸性か塩基性かによって色が変わります。 リトマスとフェノールフタレインが最も一般的な指標です。 赤いフェノールフタレイン溶液は、酸の存在下で無色になります。 青いリトマス紙が赤くなります。
リリア・アルベス
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm