pHは、溶液の水素ポテンシャルに対応します。 水素イオンの濃度（H+）そして、与えられた溶液の酸性度、中性度、またはアルカリ度を測定するのに役立ちます。
pHに加えて、水系の酸性度と塩基性度を決定する別の量、pOH（ヒドロキシルイオンポテンシャル）もあります。 このスケールは、あまり使用されていませんが、pHと同じ機能を持っています。
pHスケール
pHは0から14の範囲のスケールで表されます。 溶液の酸性度と塩基性度を測定します。
したがって、pH 7は中性溶液（純水など）を表します。 それ以前のものは酸性溶液（酸性pH）と見なされ、7以降のものは塩基性溶液（アルカリ性pH）と見なされます。
この観察が行われると、酸の特徴は右から左に増加しています。 左から右への基本的なキャラクター。 pH値が低いほど、溶液は酸性になることに注意してください。
詳細については、:
- 緩衝液
- 滴定
- 中和反応
例
酸性溶液
| 解決 | pH |
|---|---|
| 胃液 | 2,0 |
| レモン汁 | 2,2 |
| お酢 | 3,0 |
| コーヒー | 5,0 |
| 牛乳 | 6,4 |
基本的なソリューション
| 解決 | pH |
|---|---|
| 人間の血 | 7,35 |
| 海の水 | 7,4 |
| 重炭酸ナトリウム | 8,4 |
| マグネシアミルク | 10,5 |
| 漂白 | 12,5 |
pHの計算方法は？
1909年、デンマークの化学者SorenSörensen（1868-1939）は、Hイオンの濃度で測定した溶液の酸性度を提案しました。+、理解を容易にするために、対数を使用してその値を変換しました。
25°Cの温度では、水のイオン積は10に等しくなります–14 モル2/ L2.
式にコロガリズムを適用すると、次のことが必要になります。
この式により、減算により、あるスケールから別のスケールに対応する値を取得できます。
pHを測定する方法は？
pHの制御は、科学的な目的だけでなく、日常生活においても重要です。
特定の種類の作物を使用できるようにするには、プールのpH、水族館のpH、さらには土壌のpHを確認する必要があります。
以下は、pHを測定する主な方法です。
酸塩基指示薬
いわゆる酸塩基指示薬は、溶液のpHを測定するために使用されます。 それらは、溶液の特性を示す色が変化する物質です。 最も使用される指標は、リトマスとフェノールフタレインです。
歩数計
指示計に加えて、溶液のpHは、peagometerと呼ばれる機器を使用して測定できます。 この電子機器は、溶液の電気伝導率を測定し、それをpH値のスケールに変換します。
フィードバック付き入試演習
1. （Enem / 2014）研究者は、消化酵素の濃縮物を保持しているグラスの1つのラベルが判読できないことに気づきました。 彼はガラスにどの酵素が含まれているのかわかりませんが、タンパク質を消化することによって胃の中で働く胃のプロテアーゼであると疑っています。
胃の消化が酸性で腸が塩基性であることを知って、彼は食物と一緒に5本の試験管を組み立てます 異なる、決定されたpHの溶液に酵素濃縮物を追加し、酵素がいずれかで作用するかどうかを確認するのを待ちます 彼らの。
研究者の仮説が正しいことを示すために酵素が作用しなければならない試験管は、以下を含むものです。
a）pH = 9の溶液中のポテトキューブ
b）pH = 5の溶液中の肉片
c）pH = 9の溶液でゆでた卵白
d）pH = 5の溶液中の麺の一部
e）pH = 9の溶液中のバターボール
正しい代替案：b）pH = 5の溶液中の肉片。
プロテアーゼはタンパク質を消化する酵素であり、胃であるため、pHが酸性の胃で作用します。
代替案を分析するには、次のことを行う必要があります。
a）間違っています。 ジャガイモは炭水化物が多く、濃縮物のpHは塩基性です。
b）正しい。 肉にはタンパク質が含まれており、酵素が作用する可能性があり、濃縮物のpHは胃のように酸性です。
c）間違っています。 濃縮液のpHは塩基性です。
d）間違っています。 パスタは炭水化物が豊富です。
e）間違っています。 濃縮液のpHは塩基性です。
2. （Udesc / 2009）「酸性雨」とは、通常よりも多い量の硝酸と硫酸を含む雨の大気からの降水を指す用語です。
酸性雨の前兆は、火山や腐敗した植生などの天然資源と、プロセスの両方に由来します。 産業排出物、主に燃焼燃料からの二酸化硫黄と窒素酸化物 化石。
正常と見なされる雨水のpHは5.5です（二酸化炭素の可溶化による炭酸の存在による）。 高度に工業化された地域を監視している化学者は、雨水のpHが4.5であることに気づきました。
酸性度がHの濃度に関係していることを考えると3O+、pH4.5の水は次のようになっていると言うのは正しいです。
a）通常の2倍の基本。
b）通常の2倍の酸性。
c）通常の10倍の基本。
d）通常の10倍の酸性。
e）通常の100倍酸性。
正しい代替案：d）通常の10倍酸性。
式に従ってpH = --log [H+]と[H+] = 10-pH、 するべき：
pH = 5.5
[H+] = 10-5,5
pH = 4.5
[H+] = 10-4,5
値の違いは次のとおりです：10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
pHスケールは対数スケールであるため、1単位を変更すると、酸性溶液の10倍になります。
3. （UFMG / 2009）グラスに含まれる、混合された一定量の水とレモンジュースを考えてみましょう。 このシステムに関する次の3つのステートメントを確認してください。
私。 システムは酸性です。
II。 システムのpHが7を超えています。
III。 システムでは、Hイオンの濃度+ OHよりも大きい–.
この分析に基づいて、次のように述べるのは正しいことです。
a）ステートメントIとIIのみが正しい。
b）ステートメントIとIIIのみが正しい。
c）ステートメントIIおよびIIIのみが正しい。
d）3つのステートメントすべてが正しい。
正しい代替案：b）ステートメントIとIIIのみが正しい。
私。 正しい レモンにはクエン酸が含まれており、溶液中で水素イオンを放出します+ そのため、システムは酸性です。
II。 違う。 pHは7未満であり、酸性システムの特徴です。溶液のpHが0に近いほど、酸性度が高くなります。
III。 正しい 酸性pHは、高濃度のHイオンの結果です。+ 溶液中、pH = --log [H+].
コメント付きの解決策を含むその他の質問については、必ず確認してください。pHとpOHに関する演習.
