正しい代替案：d）原子核内の陽子の数。
周期表は、元素の原子番号に対応する原子核内のプロトンの数に従って、既知の化学元素を整理します。
たとえば、ナトリウム（Na）の原子核には11個の陽子があるため、ナトリウム（Na）の原子番号は11です。
正しい代替案：b）最もエネルギーの高い電子が占めるサブレベル。
周期表では、グループ1、2、13、14、15、16、17、18に対応する代表的な元素が端に見られます。 代表的な元素では、最もエネルギーの高い電子はsまたはpサブレベルにあります。
代表として分類された各グループの最初の要素の電子配布を確認してください。
| グループ | 素子 | エレクトロニックディストリビューション |
| グループ1 | 3読んだ | 1秒2 2s1 |
| グループ2 | 4あります | 1秒2 2s2 |
グループ13 |
5B | 1秒2 2秒2 2P1 |
| グループ14 | 6Ç | 1秒2 2秒2 2P2 |
| グループ15 | 7N | 1秒2 2秒2 2P3 |
| グループ16 | 8O | 1秒2 2秒2 2P4 |
| グループ17 | 9F | 1秒2 2秒2 2P5 |
| グループ18 | 2彼 | 1s2 |
表の中央にあるグループ3から12の遷移元素では、最もエネルギーの高い電子がdサブレベルにあり、分類されています。 内側の遷移、または外側の遷移に対応するfは、ランタニドとアクチニドが他の2列下にあるためです。 要素。
正しい代替案：c）同様のプロパティ。
化学元素の同様の物理的および化学的性質を観察することにより、それらを周期表上のファミリーにグループ化することが可能でした。 現在、IUPACは、テーブルの垂直線に対応する要素のグループ化をグループと呼ぶことを推奨しています。
これらの同様の特性は、同じグループの元素が同じ数の価電子を持っているために発生します。 グループ1またはアルカリ金属族の例を参照してください。
| グループ1 | エレクトロニックディストリビューション |
|---|---|
| 3読んだ | 2-1 |
| 11で | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87神父 | 2-8-18-32-18-8-1 |
このグループの主な特徴の1つは、元素が水と反応して、LiOHやNaOHなどの水酸化物を形成する能力です。
正しい代替案：c）C、H、O、およびN
a）間違っています。 ホウ素（B）とヨウ素（I）は金属ではありませんが、バナジウム（V）とカリウム（k）は金属です。
b）間違っています。 これらの元素のうち、アルゴン（Ar）のみが金属ではありません。 セシウム（Cs）、バリウム（Ba）、アルミニウム（Al）があります。
c）正しい。 炭素（C）、水素（H）、酸素（O）、窒素（N）は金属ではありません。 水素は表の左側、グループ1のリチウムの上にありますが、そのグループの一部ではありません。
d）間違っています。 ネオン（Ne）、キセノン（Xe）、ゲルマニウム（Ge）は非金属です。 セリウム（Ce）は金属です。
正しい代替案：c）原子番号の昇順。
化学元素をグループ化する初期の試みは、原子の質量に基づいていました。 ただし、現在の周期表は、原子番号の昇順で元素を示しています。
原子半径と電気陰性度は周期的な特性です。つまり、原子番号が増減すると変化します。
正しい代替案：c）水平線はピリオドに対応し、垂直線は要素ファミリーです。
a）間違っています。 最も完全なテーブルはメンデレーエフによって作成されましたが、メンデレーエフによって提案されたテーブルを原子番号の昇順で再編成したのはヘンリーモンスリーでした。
b）間違っています。 代表的な要素は、sブロックのグループ1と2、およびpブロックのグループ13から18にあります。
c）正しい。 1から7までの水平線は周期表の周期であり、満たされたまたは半満たされたエネルギーレベルの数に対応します。 18本の縦線は、同様のプロパティを持つ要素をまとめたグループまたはファミリです。
d）間違っています。 周期表のほとんどの元素は金属であり、中央と左側にあります。
正しい代替案：d）I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
周期表の家族と元素の間の正しい関連は次のとおりです。
I.b. アルカリ金属：リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）。
II.a. アルカリ土類金属：ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）。
III.e. カルコゲン：酸素（O）、硫黄（S）、セレン（Se）、テルル（Te）、ポロニウム（Po）、リバモリウム（Lv）。
IV.c. ハロゲン：フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（At）、テネシン（Ts）。
V.d. 希ガス：ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）、オガネセソン（Og）。
正しい代替案：c）希ガス。
電子分配を実行すると、周期表の元素の位置を知ることができます。 元素の原子番号は10であるため、原子核には10個の陽子があり、電気圏には10個の電子があります。
1秒2 2秒2 2p6
元素の基底状態の原子には2つの殻しかなく、最も外側の殻には8つの電子があることに注意してください。 したがって、元素は希ガスであると言えます。 周期表をチェックすると、それが元素ネオン（Ne）であることがわかります。
正しい代替案：d）ハロゲンと希ガス。
ハロゲンはns構成を持っています2 np5 原子価層で。 例を確認してください。
フッ素： 9F：1秒2 2秒2 2p5
塩素： 17Cl：1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p5
一方、希ガスはns構成です。2 np6:
ネオン： 10Ne：1秒22秒2 2p6
アルゴン： 18空気：1秒2 2秒2 2p63秒2 3p6
このグループの例外はヘリウムです。ヘリウムは電子が2つしかないため、1s構成になっています。2.
回答：マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、炭素（C）、窒素（N）、アルゴン（Ar）。