周期表の整理に関する演習

正しい代替案:d)原子核内の陽子の数。

周期表は、元素の原子番号に対応する原子核内のプロトンの数に従って、既知の化学元素を整理します。

たとえば、ナトリウム(Na)の原子核には11個の陽子があるため、ナトリウム(Na)の原子番号は11です。

正しい代替案:b)最もエネルギーの高い電子が占めるサブレベル。

周期表では、グループ1、2、13、14、15、16、17、18に対応する代表的な元素が端に見られます。 代表的な元素では、最もエネルギーの高い電子はsまたはpサブレベルにあります。

代表として分類された各グループの最初の要素の電子配布を確認してください。

グループ 素子 エレクトロニックディストリビューション
グループ1 3読んだ 1秒2 2s1
グループ2 4あります 1秒2 2s2

グループ13

5B 1秒2 2秒2 2P1
グループ14 6Ç 1秒2 2秒2 2P2
グループ15 7N 1秒2 2秒2 2P3
グループ16 8O 1秒2 2秒2 2P4
グループ17 9F 1秒2 2秒2 2P5
グループ18 2 1s2

表の中央にあるグループ3から12の遷移元素では、最もエネルギーの高い電子がdサブレベルにあり、分類されています。 内側の遷移、または外側の遷移に対応するfは、ランタニドとアクチニドが他の2列下にあるためです。 要素。

正しい代替案:c)同様のプロパティ。

化学元素の同様の物理的および化学的性質を観察することにより、それらを周期表上のファミリーにグループ化することが可能でした。 現在、IUPACは、テーブルの垂直線に対応する要素のグループ化をグループと呼ぶことを推奨しています。

これらの同様の特性は、同じグループの元素が同じ数の価電子を持っているために発生します。 グループ1またはアルカリ金属族の例を参照してください。

グループ1 エレクトロニックディストリビューション
3読んだ 2-1
11 2-8-1
19K 2-8-8-1
37Rb 2-8-18-8-1
55Cs 2-8-18-18-8-1
87神父 2-8-18-32-18-8-1

このグループの主な特徴の1つは、元素が水と反応して、LiOHやNaOHなどの水酸化物を形成する能力です。

正しい代替案:c)C、H、O、およびN

a)間違っています。 ホウ素(B)とヨウ素(I)は金属ではありませんが、バナジウム(V)とカリウム(k)は金属です。

b)間違っています。 これらの元素のうち、アルゴン(Ar)のみが金属ではありません。 セシウム(Cs)、バリウム(Ba)、アルミニウム(Al)があります。

c)正しい。 炭素(C)、水素(H)、酸素(O)、窒素(N)は金属ではありません。 水素は表の左側、グループ1のリチウムの上にありますが、そのグループの一部ではありません。

d)間違っています。 ネオン(Ne)、キセノン(Xe)、ゲルマニウム(Ge)は非金属です。 セリウム(Ce)は金属です。

正しい代替案:c)原子番号の昇順。

化学元素をグループ化する初期の試みは、原子の質量に基づいていました。 ただし、現在の周期表は、原子番号の昇順で元素を示しています。

原子半径と電気陰性度は周期的な特性です。つまり、原子番号が増減すると変化します。

正しい代替案:c)水平線はピリオドに対応し、垂直線は要素ファミリーです。

a)間違っています。 最も完全なテーブルはメンデレーエフによって作成されましたが、メンデレーエフによって提案されたテーブルを原子番号の昇順で再編成したのはヘンリーモンスリーでした。

b)間違っています。 代表的な要素は、sブロックのグループ1と2、およびpブロックのグループ13から18にあります。

c)正しい。 1から7までの水平線は周期表の周期であり、満たされたまたは半満たされたエネルギーレベルの数に対応します。 18本の縦線は、同様のプロパティを持つ要素をまとめたグループまたはファミリです。

d)間違っています。 周期表のほとんどの元素は金属であり、中央と左側にあります。

私。 アルカリ金属 。 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra II。 アルカリ土類金属 B。 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr III。 カルコゲン ç。 F、Cl、Br、I、At、Ts IV。 ハロゲン d。 彼、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og V。 希ガス そして。 O、S、Se、Te、Po、Lv

正しい代替案:d)I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

周期表の家族と元素の間の正しい関連は次のとおりです。

I.b. アルカリ金属:リチウム(Li)、ナトリウム(Na)、カリウム(K)、ルビジウム(Rb)、セシウム(Cs)、フランシウム(Fr)。

II.a. アルカリ土類金属:ベリリウム(Be)、マグネシウム(Mg)、カルシウム(Ca)、ストロンチウム(Sr)、バリウム(Ba)、ラジウム(Ra)。

III.e. カルコゲン:酸素(O)、硫黄(S)、セレン(Se)、テルル(Te)、ポロニウム(Po)、リバモリウム(Lv)。

IV.c. ハロゲン:フッ素(F)、塩素(Cl)、臭素(Br)、ヨウ素(I)、アスタチン(At)、テネシン(Ts)。

V.d. 希ガス:ヘリウム(He)、ネオン(Ne)、アルゴン(Ar)、クリプトン(Kr)、キセノン(Xe)、ラドン(Rn)、オガネセソン(Og)。

正しい代替案:c)希ガス。

電子分配を実行すると、周期表の元素の位置を知ることができます。 元素の原子番号は10であるため、原子核には10個の陽子があり、電気圏には10個の電子があります。

1秒2 2秒2 2p6

元素の基底状態の原子には2つの殻しかなく、最も外側の殻には8つの電子があることに注意してください。 したがって、元素は希ガスであると言えます。 周期表をチェックすると、それが元素ネオン(Ne)であることがわかります。

正しい代替案:d)ハロゲンと希ガス。

ハロゲンはns構成を持っています2 np5 原子価層で。 例を確認してください。

フッ素: 9F:1秒2 2秒2 2p5
塩素: 17Cl:1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p5

一方、希ガスはns構成です。2 np6:

ネオン: 10Ne:1秒22秒2 2p6
アルゴン: 18空気:1秒2 2秒2 2p63秒2 3p6

このグループの例外はヘリウムです。ヘリウムは電子が2つしかないため、1s構成になっています。2.

回答:マグネシウム(Mg)、カルシウム(Ca)、炭素(C)、窒素(N)、アルゴン(Ar)。

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