バレンシア層：それは何であり、電子配信

原子価層は、原子の電子分布の最後の層です。 最外層であるため、原子核からも最も遠い層です。

による オクテット則、価電子シェルは安定するために8つの電子を必要とします。

したがって、原子は価電子殻に8個の電子を持っているときに安定性を獲得します。 これは希ガスで起こり、完全な原子価層を持っています。 唯一の例外は、2つの電子を持つ元素ヘリウムです。

他の元素は、失われた電子を受け取り、価電子の8つの電子に到達するために化学結合を形成する必要があります。

価電子は最も外部にあるため、結合に関与する電子です。

エレクトロスフィアレイヤー

ラザフォード-ボーア原子モデルによると、電子は原子核の周りをさまざまなエネルギー層で回転します。

K、L、M、N、O、P、Qの文字で指定された7つのレイヤーがあります。 それぞれが最大数の電子をサポートします。

電子層とそれらがサポートする電子の数

あまりにも読んでください：

• ボーアの原子モデル
• ラザフォード原子模型
• 希ガス
• オクテット則

バレンシアレイヤーを決定する方法は？

原子価層は2つの方法で決定できます。 エレクトロニックディストリビューション そして 周期表.

電子配布を通じて原子価層を決定するために、 ライナス・ポーリング図.

ポーリング図

ポーリング図はエネルギーの昇順に従うことを思い出してください。 電子配布で得られる最後の層は原子価層です。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒² 4d¹⁰ 5p⁶ 6秒² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7秒² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

したがって、原子価層では、最もエネルギッシュなサブレベルが最後の層です。

例:

窒素-N

原子番号：7
電子配布：1秒² 2秒² 2p³
バレンシア層：2秒² 2p³、Nは価電子殻に5つの電子を持っています。

鉄-Fe

原子番号：26
電子配布：1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D⁶
バレンシア層：4秒²、Feは価電子殻に2つの電子を持っています。

塩素-Cl

原子番号：17
電子配布：1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁵
バレンシア層：3秒² 3p⁵、Clは価電子殻に7つの電子を持っています。

酸素-O

原子番号：8
電子配布：1秒² 2秒² 2p⁴
バレンシア層：2秒² 2p⁴、酸素は価電子殻に6つの電子を持っています。

カーボン-C

原子番号：6
電子配布：1秒² 2秒² 2p²
バレンシア層：2秒² 2p²、炭素は価電子殻に4つの電子を持っています。

についても読む 量子数.

これまで、使用された例は基底状態の要素を使用したものでした。 しかし、同じ原理を使用することができます イオン、陽イオン、陰イオン. 例を参照してください。

塩化物アニオン-Cl^-

塩素の原子番号は17です。 基底状態にある場合、電子の数は陽子の数と等しくなります。 ただし、この場合、1電子のゲインがあります。

まず、塩素元素の電子配布を行います。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁵

余分な電子を獲得して、最後の層を追加します。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶. したがって、価電子シェルには8つの電子があります（3秒² 3p⁶).

も参照してください： 電子配布に関する演習.

周期表を使用して原子価層を決定するには、周期と元素ファミリーを特定する必要があります。

したがって、1Aファミリーには1つの価電子があり、2Aには2つの価電子があります。 それに含まれる化学元素 周期表ファミリー 価電子殻に同じ数の電子があります。

ただし、これは、価電子シェル1、2、3、4、5、6、および7にそれぞれ次の数の電子を持つグループ1、2、13、14、15、16、および17に対してのみ有効です。

この関係が不可能な要素については、電子配布を使用する必要があります。

忘れてはいけない！ で 化学結合 原子を安定させて分子を形成する必要性から生じます。 これは、価電子が原子核から離れているため、価電子を提供する傾向がある価電子を提供することによって行われます。

についても読む 分子幾何学.

演習

1. 次の元素の原子価層を見つけます。

臭素

回答を参照してください

₃₅br

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁵

臭素の価電子殻（7Aファミリー）には7つの電子があります。 それは4秒だからです² および4p⁵ N層に属し、3D¹⁰ レイヤーMに属します。

アルミニウム

回答を参照してください

₁₃アル

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p¹

アルミニウムの価電子シェル（3Aファミリー）には3つの電子があります。

2. （UFSC）ストロンチウム原子の各サブレベルの電子数（₃₈Sr）エネルギーの昇順は次のとおりです。

a）1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒²
b）1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 4p⁶ 3D¹⁰ 5秒²
c）1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 3D¹⁰ 4秒² 4p⁶ 5秒²
d）1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 5秒²
e）1秒² 2秒² 2p⁶ 3p⁶ 3秒² 4秒² 4p⁶ 3D¹⁰ 5秒²

回答を参照してください

a）1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒²

3. （IFSP / 2013）基底状態のカルシウム原子（Z = 20）の価電子殻内の電子数は次のとおりです。

1に
b）2
c）6
d）8
e）10

回答を参照してください

b）2

コメント付きの解決策で入試の質問を確認してください： 周期表の練習.