酸化還元反応：それらが何であるかと運動

酸化還元反応には、原子、イオン、または分子間の電子の移動が含まれます。

酸化還元反応では、酸化数（nox）の変化が起こります。 酸化は、酸化と還元のプロセスで構成されています。

• 酸化：結果は 電子損失 そしてnoxを増やしました。
• 削減：結果は 電子ゲイン と減少したnox。

ある要素が電子をあきらめると、別の要素がそれらを受け取ります。 したがって、受け取った電子の総数は、失われた電子の総数に等しくなります。

燃焼、腐食、光合成に対する酸化還元反応の例。

例

電子を受け取ったり寄付したりする元素に応じて、次の名前が付けられます。

• 還元剤：酸化を受けると還元され、nox数が増加します。 それが電子を失うものです。
• 酸化剤：還元を受け、酸化を引き起こし、そのnox数を減少させたもの。 それが電子を獲得するものです。

O 酸化数 要素が参加するときの要素の電荷を表します。 化学結合.

この状態はに関連しています 電気陰性度、これはいくつかの元素が電子を受け取る傾向です。

1. 最初の例を観察してください。鉄と塩素の間の反応では、酸化数に変化があることに注意してください。 O 塩素 電気陰性度が高いため、電子を獲得します。

2. 鉄と酸素の反応。 酸素はより電気陰性度が高く、最終的に電子を受け取り、その酸化数を減らします。

詳細については、以下もお読みください。

• 酸化
• 燃焼
• 化学反応
• 電子

解決された運動

1. （PUC-RS）酸化方程式に関連して-不均衡な還元Fe⁰ + CuSO₄ →Fe₂（のみ₄)₃ + Cu⁰、それは言うことができます：

a）硫酸銅中の銅の酸化数は+1です。
b）鉄原子は2つの電子を失います。
c）銅は酸化されます。
d）鉄は酸化剤です。
e）鉄は酸化を受ける。

解決：

応答：

e）鉄は酸化を受ける。

演習

1. （UFAC-AC）次の化学式で：Zn +2HCℓ→ZnCℓ₂ + H₂

a）元素Znは酸化し、酸化剤として反応します。
b）Zn元素は酸化し、還元剤として反応します。
c）Zn元素は還元し、還元剤として反応します。
d）HCℓは還元剤です。
e）方程式は可逆として分類されます。

回答を参照してください

b）Zn元素は酸化し、還元剤として反応します。

2. （ITA-SP）イオン反応ではNi（s）+ Cu²⁺（aq）→Ni²⁺（aq）+ Cu（s）

a）ニッケルは酸化されるため、酸化剤です。
b）ニッケルは酸化されているため、還元剤です。
c）第二銅イオンは酸化されるため、酸化剤です。
d）第二銅イオンは還元されるため、還元剤です。
e）それはレドックス反応ではないので、酸化剤や還元剤はありません。

回答を参照してください

b）ニッケルは酸化されているため、還元剤です。

3. （UFRGS）家庭用漂白剤の活性剤は次亜塩素酸イオンClO-です。 漂白プロセスでは、このイオンは還元されます。 この意味は：

a）次亜塩素酸塩の作用を受ける物質は電子を受け取ります。
b）その構造内の電子の数が減少している。
c）ClO-は還元剤です。
d）ClO-は塩素元素または塩化物イオンに変換されます。
e）電子移動は起こりません。

回答を参照してください

d）ClO-は塩素元素または塩化物イオンに変換されます。