ヘスの法則。 熱化学の研究におけるヘスの法則

ヘスの法則は、スイスの化学者GermainHによって作成されました。 熱化学の創始者の一人と見なされているヘス（1802-1850）。 彼の法律は言った：

つまり、ΔHは、次の式のように、試薬と生成物のエンタルピー値のみに依存します。

ΔH=ΔH試薬 +ΔH製品

たとえば、1 molの水（H₂O）は気体状態で水に変換されます。 この反応は2回実行されます。 ただし、異なるパスが選択されました。

（1回目）それは単一のステップで実行されました：

H₂O_（1） →H₂O_（v） ΔH= + 44 kJ

（2回目）2段階で実施しました。

最初のステップ：H₂O_（1） →H_2（g） +½_2（g） ΔH= + 286 kJ
第2段階：H_2（g） +½_2（g） →H₂O_（v） ΔH= -242 kJ
H₂O_（1） →H₂O_（v） ΔH= + 44 kJ

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1つまたは2つのステップが実行されたかどうかに関係なく、エンタルピー変化（ΔH）は常に44kJであることに注意してください。 これは、ΔHがプロセスを構成するステップ、つまり中間プロセスのvaloresH値の代数和であるためです：

ΔH=ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 + ...

たとえば、2番目のケースでは、反応の合計ΔHは、最初のステップのΔH（ΔH= +286 kJ）と2番目のステップのΔH（ΔH= -242 kJ）の合計でした。 したがって、1つのステップで同じ反応値が得られました。

ΔH=（+ 286 +（-242））kJ
ΔH=（+ 286 -242）kJ
ΔH= + 44 kJ

したがって、初期値と最終値のみに関心があります。 この場合、初期状態はHに対応します₂O_（1） そしてHの終わり₂O_（v）.

特定の化学反応ではΔHを実験的に決定できないため、この法則は熱化学において非常に重要になっています。 ただし、ヘスの法則によれば、このタイプの反応のエンタルピーは、他の反応（中間反応）のエンタルピーから計算できます。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "ヘスの法則"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. 2021年6月28日にアクセス。