平衡定数KcおよびKp。 平衡定数

以下の一般的な可逆反応について考えてみます。ここで、小文字は平衡反応係数に対応し、大文字は反応物であり、生成物はすべてガス状です。

それぞれの反応方向を個別に考慮すると、それらの発生率（Td）は次の式で与えられます。

*直接反応：aA + bB→cC + dD

すべて_直接 = K_直接. [THE]^ザ・. [B]^B

*逆反応：cC + dD→aA + bB 

すべて_逆 = K_逆行する. [Ç]^ç. [D]^d

物質量（K）の濃度に関する化学平衡定数_ç）および分圧（K_P）はKを割ることによって与えられます_直接 Kによって_逆行する.

だから私たちは持っています：

K_直接. [THE]^ザ・. [B]^B  = 1 → K_{直接__} = __[Ç]^ç. [D]^d___
K_逆行する. [Ç]^ç. [D]^d K_逆行する [THE]^ザ・. [B]^B

 存在、K_ç =_K_直接_
K_逆行する

だから私たちは持っています：

Kç =__[Ç]^ç. [D]^d___ またはKP =__（プラサ）^ç. （pD）^d___ THE]^ザ・. [B]^B（パン）^ザ・. （pB）^B

ここで、pは平衡状態にある各物質の分圧です。

このようにして、各濃度は、反応中のそれぞれの物質の係数に対応する指数に上げられ、K_ç ユニット*はありません。

さらに、強調すべき非常に重要な側面は、この表現では固体成分も純粋な液体も表すべきではありません。、変動に苦しむ可能性のある事項のみがこの表現に参加します。 固体状態の物質の物質量の濃度は一定であるため、K自体の値にはすでに含まれています。_ç。 同じことが水のような純粋な液体にも当てはまります。 要するに、 気体状態および水溶液中の物質のみが発現に関与します。

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以下の例に注意してください。

K値_ç 反応物と生成物の濃度が同じかどうか、または一方が他方よりも高いかどうかを示すことができます。

• もし K_ç またはK_P 1に等しい（K_ç = 1)、これは、反応物と生成物の濃度が等しいことを意味します。
• の値が K_ç またはK_P 背が高い、これは、Kの式では、生成物の濃度が高いことを意味します。_ç 製品は分子にあります。
• の値が K_ç またはK_P 低い、これは、Kの発現において、試薬がより高濃度であることを意味します。_ç 試薬は分母にあります。

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* K_ç とK_P それらは無次元数、つまり純粋な数であり、大きさや大きさ間の関係に関連する単位はありません。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "平衡定数KcおよびKp"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. 2021年6月28日にアクセス。