有機化合物は分子です。つまり、それらの原子は互いに共有結合を持っています。 炭素間の結合（単一、二重、三重）を分析すると、それらが次のようになっていることがわかります。 非極性結合は、原子が同じに属しているため、原子間の電気陰性度に違いがないためです。 素子。
さらに、水素と炭素の電気陰性度の差は非常に小さいため、それらの間の結合も無極性です。
非極性接続：
これで、次のように結論付けることができます。 炭化水素 （炭素原子と水素原子のみを持つ有機化合物） 非極性分子です. これらの化合物では、分子間相互作用は誘導双極子タイプであり、これは存在する中で最も弱いものです。
それらは弱いので、これらの相互作用は簡単に壊れます。 これによると、 炭化水素の沸騰温度と融解温度は、他の機能の温度よりも低くなっています。
炭化水素の比較、 モル質量も増加すると、沸点が上昇します。
たとえば、エタンとブタンはどちらもアルカンです。 実験的に決定されたそれぞれの沸点を参照してください。
ブタンのモル質量も高いため、ブタンの沸点はエタンの沸点よりもはるかに高いことに注意してください。
ここで、同じモル質量（異性体）であるが、炭素鎖のタイプが異なる炭化水素を比較すると、次のことがわかります。 枝の数が多いほど、沸騰温度は低くなります、分子の構造がよりコンパクトになる、つまりその表面が減少するためです。
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以下のすべてのアルカンは同じ分子式Cを持っています5H12、しかしそれらの沸騰温度は異なります：
ネオペンタンの沸点は、分岐が多いため最低であることに注意してください。
他の有機官能基は、1つまたは複数の水素を他の元素の原子または原子のグループで置き換えることにより、炭化水素に由来すると考えることができます。 一般に、他の有機機能には酸素または窒素があり、これらは炭素よりも電気陰性度の高い元素です。 それらは、炭素と共有される電子対をより強く引き付け、したがって、分子を極性にします。
極性接続：
アルデヒド、ケトン、有機ハロゲン化物は、より高い沸点を持っています 炭化水素は、分子間相互作用が永久双極子であるため、 誘導双極子。
一方、アルコール、カルボン酸、アミンは、最も強いタイプの分子間相互作用である水素結合を実行するため、沸騰温度がさらに高くなります。
これらすべての機能の化合物については、炭化水素について見たのと同じことが当てはまります。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "有機化合物の極性と沸騰温度"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. 2021年6月28日にアクセス。
