アイソトープ、アイソバー、アイソトーン

君は 同位体, 同重体 そして アイソトーン は、周期表に存在する化学元素の原子を、それぞれに存在する陽子、電子、中性子の量に応じて分類したものです。

したがって、同位体は同じ数の陽子を持ち、同重体は同じ数の質量を持ち、同位体は同じ数の中性子を持ちます。

それを強調することが重要です 陽子 （p）正電荷を持っている、 電子 （e）、負電荷および 中性子 （n）、電荷（中性）がなく、原子、陽子、中性子の構造による 電子は原子核に集中し、電子は電気圏、つまり 芯。

化学元素

の各化学元素 周期表 は記号で表されます。たとえば、H（水素）、ここで、上部には質量数（A）が示され、原子番号（Z）は記号の下部にあります。例： _zH^THE

原子番号（Z）

O 原子番号 （Z）は各原子に存在する陽子の量を表します。

したがって、陽子の数は電子の数に等しくなります（p =および）、原子は電気的に中性の粒子に対応するため、つまり、正に帯電した陽子と負に帯電した電子の反対の電荷が同じ数になります。

質量数（A）

O 質量数 各原子の（A）は、陽子と中性子の合計に対応します（A = p + n）要素のコアに存在します。

電子は質量が小さいため、つまり陽子と中性子に比べて1836倍小さいため、化学元素の質量の合計には含まれないことに注意することが重要です。 このため、質量数は原子の実際の質量または実際の質量と一致しません。

同位体

同位体（同位体）は、同じ化学元素の原子であり、 同じ原子番号 （Z）および異なる質量数（A）。

同重体

同重体（isobaria）は、さまざまな化学元素の原子であり、 同じ質量数 （A）および異なる原子番号（Z）。

アイソトーン

アイソトーン（アイソトニー）は、異なる原子番号（Z）、異なる質量数（A）、および 同数の中性子.

演習

• 以下の化学元素の表現によると、カルシウム（Ca）、カリウム（K）、およびアルゴン（Ar）は、それらを同位体、アイソトーン、またはアイソバーとして分類できますか？

₂₀ここに⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈空気⁴⁰

化学元素の表現で、質量数が陽子と中性子の合計に対応する場合（A = p + n）上記の表現では、文字の上部に表示される数字が等しいことに注意してください：40。

したがって、カルシウム、カリウム、およびアルゴンは元素であると結論付けられます。 同重体 彼らは持っているので 同じ質量数 （A）および異なる原子番号（Z）、これらは元素の下部にある番号（20、19、18）で表されます。

• 化学元素（アイソトープ、アイソバー、アイソトーン）の分類に従って、表示されている原子をグループ化します。

₉₀THE²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃そして²³⁴.

上記のすべての元素には質量数と原子番号がありますが、中性子番号はありません。 したがって、化学分類（同位体、同重体、および同中性子体）に従ってそれらをグループ化するには、各元素に存在する中性子の数を次の式を使用して計算する必要があります（A = p + n):

要素A： ₉₀THE²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232-90 = n

142 = n

要素B： ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234-91 = n

143 = n

要素C： ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

要素D： ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

要素E： ₉₃そして²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

すぐに、

1. 要素 ₉₀THE²³² そして ₉₀Dz³³ 彼らです 同位体 それらは同じ原子番号と異なる質量数を持っているからです。
2. 要素 （₉₁B²³⁴ そして ₉₃そして²³⁴）と（₉₀Dz³³ そして ₉₂D²³³） 彼らです 同重体 それらは同じ質量数と異なる原子番号を持っているので;
3. 要素 （₉₁B²³⁴ そして ₉₀Dz³³）と（₉₂D²³³ そして ₉₃そして²³⁴） 彼らです アイソトーン なぜなら、それらは同じ数の中性子と異なる質量数と原子番号を持っているからです。

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