化学反応の順序は、反応の進行速度または速度と反応物中の物質量の濃度との間に存在する数学的関係です。
たとえば、テキストでカバーされている非素反応を考えてみましょう 非素反応の速度法則:
CO + NO2 →CO2 +いいえ
この反応の速度の法則は次の式で与えられます。
v = k。 [で2]2
この場合、この反応のグローバル順序は次のようになります。 2、NO試薬に関連する反応の順序2 また、2に等しくなり、試薬COに関しては、ゼロに等しくなります。
グローバル反応の順序は、法則における反応物濃度の指数の合計であるため、この結論に達します。 与えられた反応物に関連する反応の速度と順序のは、次の法則におけるその濃度の指数です。 速度。
たとえば、次の一般的な反応があるとします。
aA + bB→cC + dD
この反応の速度の法則は次のとおりです。
v = k。 [THE]α. [B]β
この一般的な反応は次のとおりです。
- Aに関するα次数;
- Bに関してβを注文します。
α+β=反応のグローバル順序
さらに2つの例を参照してください。
1）素反応： 2 CO（g） + O2（g）→2CO2（g）
今やめないで... 広告の後にもっとあります;）
素反応であるため、速度の法則の指数は反応物の係数に等しくなります。 v = k。 [CO]2. [O2]1
ですから、この反応は秩序だったのです 2 COに関連して、 1 Oに関連して2 そしてその世界的な秩序は 3 (2 + 1 = 3).
2）非元素反応： 2時間2（g） +2いいえ（g）→1N2（g） + H2O（g）
この反応のステップは次のように与えられます：
ステージ1（遅い）： 1時間2（g） +2いいえ（g） →1N2Og） + 2 H2O（1）
ステップ2（クイック）： 1 N2Og） + 2 H2O（1） →1N2（g） + 2 H2O（1）
グローバル方程式：2時間2（g） +2いいえ（g） →1N2（g） + 2 H2O（1）
速度の法則の指数は、遅い段階の試薬の係数によって与えられます。 v = k [H2]1. [で]2.
この反応はからです 1ª Hに関連する順序2、で 2ª NOおよびのに関連する順序 3ª グローバルな反応に関連する順序（指数の合計：1 + 2 = 3）。
1 注意重要なことに、速度は反応物の濃度に依存しないため、ゼロ次の金属の表面で起こるいくつかの反応があります。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "反応の順序"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. 2021年6月27日にアクセス。
