中和反応は、酸が塩基と反応して水と塩を形成するときに発生します。 酸はHイオンを提供します+ そして塩基はOHイオンを提供します- 水の形成のために（H2O）：
1時間+（ここに） + 1 OH-（ここに） →H2O(ℓ)
このタイプの反応は、培地のpHが中和されるため、「中和」と呼ばれます。 水のpHは7.0（中性）です。
これらの反応が発生するためには、エネルギーの一部として、一定量の熱を放出する必要があります。 イオンは結合を形成するために使用され、水分子を生成しますが、残りのエネルギーは かなり。 この放出されたエネルギーは 中和エンタルピー（ΔH中和).
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熱を放出するため、発熱反応に対応し、エンタルピー（システムのグローバルエネルギー）は常に負になり、ゼロ未満になります。
強酸と強塩基の反応の場合、中和エンタルピー値は常に–13.8 kcal / molまたは–57.7 kJ / molに等しくなります。 これは、塩基と強酸が溶液中で完全に解離しているために発生します。 以下の3つの例に示すように、熱の発生の原因となる反応は水の形成です。
弱酸または弱塩基が関与する中和反応の場合、中和エンタルピー値は–57.7 kJ / mol未満になります。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "中和エンタルピー"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. 2021年6月28日にアクセス。
