共通イオン効果。 化学バランスに対する共通イオン効果

たとえば、塩化銀（AgCl）の飽和溶液では、水性媒体中でのこの塩のイオン解離の式を以下に示します。

AgCl_（s） ↔Ag⁺_{（ここに）} + Cl^-_{（ここに）}

この飽和溶液に塩酸（HCl）の水溶液を加えると、塩化銀の沈殿物の形成を観察できます。 前述のように、溶液は飽和するため、この量の水と温度で溶解できる最大量のAgClがすでに含まれています。 環境。

Agイオンについても同じことが言えます⁺_{（ここに）} とCl^-_{（ここに）}; それらは可能な限り最高のmol / L濃度を持っていた。

水性媒体中のHClの解離は、次の式で与えられます。

HCl_{（ここに）} ↔H⁺_{（ここに）} + Cl^-_{（ここに）}

そのことに注意してください 塩化物イオン（Cl^-_{（ここに）}）はバランスを取るための共通イオンです. したがって、ＨＣｌを加えると、Ｃｌ濃度が増加する。^-_{（ここに）}. による ルシャトリエの原理:

これは、塩化物イオンを追加すると、システム内で過剰になることを意味します。 それは、平衡からそれらを消費する方向へのシフト、すなわち、逆反応の左への反応の方向へのシフトを支持し、AgCl沈殿物の形成をもたらす。_（s）.

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共通イオン効果は平衡反応の変位にのみ影響するが、 平衡定数（K_ç), 温度変化の影響を受けるだけなので、温度が一定に保たれている限り。

さらに、 溶液のpHも変更できます。バランスが左にシフトすると、酸または塩基のイオン化の程度が低下します。

たとえば、酢酸ナトリウム（NaCH₃希酢酸（CH）の水溶液中のCOO）₃COOH）、この場合、共通イオンは酢酸イオン（CH）であるため、平衡シフトは左になります。₃COO^-_{（ここに）}). これらのイオンは消費され、非イオン化酸を形成する必要があります。

酢酸ナトリウムと酢酸の解離を別々に分析して、これがどのように発生するかを確認してください。

• NaCH₃COO_（s） ↔で⁺_{（ここに）} + CH₃COO^-_{（ここに）}
• CH₃COOH_{（ここに）} ↔H⁺_{（ここに）} + CH₃COO^-_{（ここに）}

その方法を参照してください 酢酸イオンは共通イオンです、バランスの変化により、それらが消費され、酢酸のイオン化の程度が低下します。 したがって、共通イオン効果により、Hイオンの濃度が低下します。⁺_{（ここに）、} pH値を上げます。

共通イオン効果は、重要な化学的および物理的プロセスを説明します

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "共通イオン効果"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. 2021年6月28日にアクセス。