NaCN（シアン化ナトリウム）の水溶液を調製すると、そのpHが7より大きいことがわかります。したがって、強塩基を構成します。 この塩の加水分解分析に従ってください：
中性媒体（水）にNaCN塩基を加えると、溶液が塩基性になります（pH> 7）。
プロセスの古典的な方程式は次のとおりです。
反応の生成物は次のとおりです。
NaOH（水酸化ナトリウム）：強塩基
HCN（青酸）：弱酸
次の2つのルールは、塩の加水分解プロセスの方程式を取得するのに役立ちます。
1. 塩を解離させます（陽イオンを陰イオンから分離します）
2. 強塩基を解離します（COH→C + + OH-）
•可溶性塩であるNaCNは解離します。
NaCN→Na+ + CN-
•NaOHは強塩基であるため、解離します。
NaOH→Na+ + OH-
したがって、反応を表す最も正しい方法は次のとおりです。
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CN-（aq）+ H2O（l）↔OH-（aq）+ HCN（aq）
加水分解（水を介して分子を破壊する）はCN-アニオン、つまり弱酸に由来するイオンであることに注意してください。
陰イオン加水分解の一般方程式： THE- + HOH→HA + OH-
結論：弱酸性塩と強塩基は、溶液に基本的な特性を与えます（pH> 7）。 OH-イオンの存在は、基本的な媒体を正当化します。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
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物理化学 - 化学 - ブラジルの学校
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
SOUZA、LíriaAlvesde。 "弱酸と強塩基の塩水加水分解"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. 2021年6月28日にアクセス。
