共有結合。共有結合の分類

共有結合は、分子または与格と座標の形で発生する可能性があります。
分子共有結合
この結合では、電子の共有により原子が結合し、円で示された電子ペアが表示されます。

2つの塩素（Cl）原子の分子共有結合。
同時に形成される各電子ペアは、2つの原子に属します。電子の獲得も喪失もなく、共有するだけなので、分子は電気的に中性の構造です。
水は2つの水素原子（H₂）と1つの酸素（O）。

与格および配位共有結合
この結合は、オクテット理論に従います。原子は、価電子シェル、つまり希ガスの電子配置で8つの電子を取得しようとして団結します。
したがって、すでに電子安定性を達成している原子は、価電子殻を完成させるために電子を必要とする別の原子に加わります。この結合の例は、硫黄原子が2つの酸素原子と結合して二酸化硫黄（SO₂).

硫黄原子（S）は、左側にある酸素と二重結合を形成してオクテットを獲得します（協調結合）が、同時に、右側に配置された酸素は、それを完了するために電子を必要としますオクテット。次に、小さなベクトル（矢印）で表される配位結合が表示されます。矢印は、 “s” に電子対を寄付しています “O”.
三酸化硫黄化合物（SO）の形成における電子の共有を見てみましょう₃).

中央の元素（硫黄）が酸素の1つと二重結合（配位）を確立し、電子的安定性（価電子シェル内の8つの電子）を達成することに注意してください。一方、オクテットを完成させるために、2対の電子を酸素に供与します（矢印→で示される配位結合）。