分子間力の種類

分子間力は、さまざまな化合物の形成において分子をまとめる役割を果たします。これらは次のように分類されます。
双極子によって引き起こされる力：分子の特定の領域に電子が蓄積することによって引き起こされます。
非極性分子に存在する分子間相互作用は双極子によって引き起こされますが、常に発生するわけではなく、これらの分子のエレクトロスフィア内の電子の分布は均一です。ただし、ある時点で、両端に電荷δ+およびδ-（極）が蓄積されます。これは、力が発生する場所です。双極子誘導が現れ、その名前が示すように、それらは隣接する分子も侵入するように誘導します不均衡。
分子が双極子によって誘発される力を介して相互作用する非極性化合物の例を参照してください。
Cl₂、CO₂、CH₄、H₂、O₂

双極子-双極子力：極性化合物に存在する分子間力。
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H？ Br H？ Br H？ br

臭化水素酸（HBr）分子には極があることに注意してください δ + そして δ-, 彼らはこの分子が極性であることに責任があります。
双極子-双極子相互作用が発生する極性化合物の例：
H₂S、CO、SO₂、HCl

水素結合：これは、はるかに強い双極子-双極子強度と比較して、分子間で発生する最も強い相互作用です。この結合は、窒素原子に結合した水素原子を含む分子間で発生します。フッ素、酸素、つまり非常に電気陰性度の高い元素であるため、δ+極とδ-極はより多くなりますアクセント付き。
水分子は水素結合の典型的な例であり、H原子は他の分子のH原子と緊密に結合してH鎖を形成します。₂0.
下の図から、どの分子間力がより強いかを確認してください。

矢印は、相互作用強度の昇順を示しています。