原子価層 これは、原子の最外層（またはレベル）（原子核から最も遠い）、つまり原子核から最も遠い層です。 したがって、それはいわゆる最も外側の電子または価電子を持っています。
原子が持つことができるレベルの数は1から7まで変化し、次のサブレベル（黄色）があります。
レベルK（第1層）：サブレベル s
レベルL（第2層）：サブレベル s そして P
レベルM（第3層）：サブレベル s, P そして d
レベルN（第4層）：サブレベル s, P, d そして f
レベルO（第5層）：サブレベル s, P, d そして f
Pレベル（第6層）：サブレベル s, P そして d
レベルQ（第1層）：サブレベル s そして P
各サブレベルは、異なる数の電子を保持します。 見てください：
サブレベルsは最大2つの電子を保持します。
サブレベルpは最大6個の電子を保持します。
サブレベルdは最大10個の電子を保持します。
サブレベルfは最大14個の電子を保持します。
したがって、特定の原子の価電子殻がMである場合、 その中には18個あります（sサブレベルから2個の電子+ pサブレベルから6個の電子+ サブレベルd）。
原子の価電子殻とその電子の数を決定するには、次の2つの方法があります。
→ 電子分布からの価電子殻とその電子数の決定
電子配布は常に ライナス・ポーリング図、以下に表されます：
ライナス・ポーリング図の表現
普通 原子番号 （原子内の電子の数を示します）、電子分配を行います。 たとえば、原子番号50の原子：
50に等しい原子番号の原子の電子分布
上記の分布を分析すると、原子核から最も遠いレベルは5番目（Nレベル）であり、4つの電子（sサブレベルに2つ、pサブレベルに2つ）が存在します。
→周期表からの価電子殻とその電子数の決定
テーブルは、原子のレベル数を示す期間（水平列）、およびグループまたはファミリ（垂直列）に配置されています。 期間は、 原子価層、およびファミリは、電子の数を決定するために使用されます。
a）化学元素の期間を知る
周期表は合計7つの周期を示し、その数はライナス・ポーリング図に存在するレベルの数に関連しています。 だから、私たちが 化学元素 それは表に自動的に見られ、原子がいくつのレベルを持っているかがわかります。原子価層は原子核から最も遠いレベルです。
最初の例：化学元素 カリウム
カリウムは周期表の第4周期に位置しているため、その原子には4つの周期があります。 レベル、4番目のレベルは原子価層であり、その分布によって確認されます エレクトロニクス。
カリウム元素の電子分布
2番目の例：化学元素 フッ素
フッ素は周期表の第2周期に位置しているため、その原子には2つあります。 レベル、2番目のレベルは原子価層であり、その分布によって確認されます エレクトロニクス。
フッ素元素の電子分布
3番目の例：インジウム化学元素
インド人は周期表の第5周期に位置しているので、彼の原子には5つあります レベル、5番目のレベルは原子価層であり、その分布によって確認されます エレクトロニクス。
インジウム元素の電子配布
b）化学元素のファミリーまたはグループを知る
元素が配置されているファミリーまたはグループがわかれば、その元素の価電子殻に存在する電子の数もわかります。
家族Aの要素
ファミリーAの元素は、周期表の1、2、13、18列目に配置されています。 これらの各列には、これらの元素の価電子シェル内の電子の数を正確に示す番号（1〜8、ローマ数字）が付けられます。
列1-IAファミリー=すべてが価電子シェルに1つの電子を持っています。
列2-ファミリーIIA =すべてが価電子シェルに2つの電子を持っています。
列3-ファミリーIIIA =すべてが価電子シェルに3つの電子を持っています。
列4-IVAファミリー=すべてが価電子シェルに4つの電子を持っています。
列5-VAファミリー=すべての価電子シェルに5つの電子があります。
列6-VIAファミリー=すべてが価電子シェルに6つの電子を持っています。
列7-ファミリーVIIA =すべての価電子シェルに7つの電子があります。
列8-ファミリーVIIIA =すべてが価電子殻に8つの電子を持っています。
ファミリーAのいくつかの元素の価電子数の決定のいくつかの例を参照してください。
例1： バリウム化学元素
バリウムはIIAファミリーに属しているため、価電子シェルに2つの電子があり、電子分布によって確認されます。
バリウム元素の電子配布
例2： アンチモン化学元素
アンチモンはVAファミリーに属しているため、価電子シェルに5つの電子があり、電子分布によって確認されます。
アンチモン元素の電子配布
例3：キセノン化学元素
キセノンはVIIIAファミリーに属しているため、価電子シェルに8つの電子があり、電子分布によって確認されます。
キセノン元素の電子配布
注：提案された規則に準拠しないAファミリーに属する唯一の化学元素はヘリウムです。 VIIIAファミリーに属していますが、価電子の殻には2つの電子しかありません。 これは、原子番号が2であるため、ファミリーの他の元素のように価電子シェルに8個の電子を含めることは不可能であるためです。
ヘリウム原子の電子分布
ファミリーBの要素
ファミリーBの元素は、周期表の3列目から12列目に配置されています。 Aファミリの他に、ローマ数字で表される8つのBファミリもあります。 Aファミリーとは異なり、Bファミリーの数は、価電子殻内の電子の数を決定しません。
ファミリーBの元素の価電子殻内の電子の数は、原子番号とテーブル内の位置に関係なく、常に2に等しくなります。 カリホルニウムの電子分布（98Cf）とhassius（108hs）これを証明する：
カリホルニウムの電子配布は、最もエネルギッシュなサブレベルとして5fを持っています10、およびハシウスのoは6dです6. どちらの場合も、原子核から最も遠いサブレベルは7番目のレベルであり、両方に2つの分布した電子があります。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm