בתמיסה רוויה של כלוריד כסף (AgCl), למשל, המשוואה לניתוק היוני של מלח זה במדיום מימי מובאת להלן:
AgCl(ים) ↔ אג+(פה) + קל-(פה)
אם נוסיף תמיסה מימית של חומצה הידרוכלורית (HCl) לתמיסה רוויה זו, נוכל לראות את היווצרותו של משקע של כסף כלורי. כאמור, התמיסה תהיה רוויה, ולכן כבר תהיה בה הכמות המרבית של AgCl שניתן להמיס בנפח מים זה ובטמפרטורה סביבה.
ניתן לומר את אותו הדבר גם על יוני האג+(פה) וקל-(פה); היה להם ריכוז mol / L הגבוה ביותר האפשרי.
הניתוק של HCl במדיום מימי ניתן על ידי המשוואה הבאה:
HCl(פה) ↔ ח+(פה) + קל-(פה)
שים לב ש יון הכלוריד (Cl-(פה)) הוא היון המשותף לאיזון. לפיכך, כאשר ה- HCl מתווסף, ריכוז ה- Cl גדל.-(פה). על פי העיקרון של לה שאטלייר:
משמעות הדבר היא כי בתוספת יונים של כלוריד, הם יהיו עודפים במערכת, אשר יעדיף את המעבר משיווי משקל לכיוון צריכתם, כלומר לכיוון התגובה שמאלה, לתגובה ההפוכה, עם היווצרות משקע AgCl(ים).
חשוב לציין כי אפקט היונים הנפוץ משפיע רק על תזוזה של תגובת שיווי משקל, אך אינו משנה את קבוע שיווי המשקל (Kç), כל עוד הטמפרטורה נשמרת קבועה כיוון שהיא מושפעת רק משינוי הטמפרטורה.
יתר על כן,
ניתן לשנות את ה- pH של התמיסה: כאשר האיזון מועבר שמאלה, מידת היינון של החומצה או הבסיס פוחתת.לדוגמא, אם נוסיף נתרן אצטט (NaCH3COO) בתמיסה מימית של חומצה אצטית מדוללת (CH3COOH), תזוזת שיווי המשקל תהיה שמאלה, מכיוון שהיון המשותף, במקרה זה, הוא יון האצטט (CH3COO-(פה)). יונים אלה יצטרכו לצרוך, ויוצרים חומצה לא מיוננת.
ראה כיצד זה קורה על ידי ניתוח דיסוציאציה של נתרן אצטט וחומצה אצטית בנפרד:
- NaCH3COO(ים) ↔ ב+(פה) + CH3COO-(פה)
- CH3COOH(פה) ↔ ח+(פה) + CH3COO-(פה)
לראות את זה איך יון האצטט הוא היון הנפוץ, השינוי באיזון גורם לצריכתם ולירידה במידת היינון של חומצה אצטית. לכן, אפקט היונים הנפוץ גורם לירידה בריכוז יוני H+(פה), הגדלת ערך ה- pH.
אפקט היונים המשותף מסביר תהליכים כימיים ופיזיקליים חשובים
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
