בְּ כוחות בין-מולקולריים, נקרא באופן כללי כוחות ואן דר וואלס, ישנם שלושה: דיפול המושרה על ידי דיפול, קשרי מימן ודיפול קבוע דיפול קבוע. בטקסט זה נשקול רק את האחרון משלושת הכוחות הללו:
הכח דיפול קבוע-דיפול קבוע, או בפשטות, דיפול-דיפול מתרחשת רק ב מולקולות קוטביותכלומר אלה שאין להם חלוקת עומס אחידה על פני השטח שלה. אם נביא דוגמה, במולקולת HCl (גז הידרוכלורי) הענן האלקטרוני נעקר יותר לעבר אטום הכלור, מכיוון שהוא יותר אלקטרוני שלילי ממימן.
שימו לב שסביב אטום הכלור יש הצטברות של אלקטרונים, הגורמת להיווצרות של a מוט שלילי, שמסמל האות היוונית דלתא (-δ). כתוצאה מכך, באזור סביב אטום המימן א מוט חיובי (+δ), מכיוון שיש לו צפיפות אלקטרונית נמוכה. מולקולת HCl מהווה אז a דיפול חשמלי ולכן, כאשר באים במגע עם מולקולות HCl שכנות אחרות, קיים כוח משיכה בין הקטבים ההפוכים של המולקולות, כפי שניתן לראות להלן:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
כוח מושך זה, שנוצר בין הקצה השלילי של הדיפול של מולקולה אחת עם הקצה החיובי של הדיפול של מולקולה אחרת, מהווה את הכוח הדיפול-דיפול..
לכן, כפי שהשם אומר, הדיפול הוא קבוע, ולכן הוא מתרחש רק בתרכובות קוטביות. וככל שקוטביות המולקולה גבוהה יותר, כך האינטראקציות הדיפול-דיפוליות בחומר חזקות יותר.
אם זה נמצא בשלב מוצק, היווצרות הדיפול הקבוע מנחה את המיקום של כל מולקולה בחלל, ויוצרת גבישים דיפולריים; כמו במקרה של מימן ברומיד המוצג להלן:
דוגמאות נוספות לחומרים קוטביים שיש להם חוזק דיפול-דיפול בין המולקולות שלהם הם: H2S, CO, HCCl3, רק2.
הכוח הבין-מולקולרי הזה הוא של עוצמה בינונית, מכיוון שהוא חזק יותר מכוח המשיכה הדיפול המושרה על ידי דיפול, אך פחות אינטנסיבי מקשר המימן. זו הסיבה שנקודות ההיתוך והרתיחה שלהם גבוהות מאלו של חומרים בעלי חוזק דיפול המושרה. מכיוון שכוח הדיפול הקבוע חזק יותר, יש צורך לספק יותר אנרגיה כדי שיתפרקו יחסי הגומלין של מולקולותיו.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "כוח אינטר-מולקולרי דיפול-דיפול"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
ה) מערכת הפעלה2, HBr, HCl, H2או
ג) ידיעה שטמפרטורות הרתיחה של CH3Cl ו- CH3אני 24.0 מעלות צלזיוס ו 42.4 מעלות צלזיוס, בהתאמה, מציין איזו תרכובת מציגה, בשלב הנוזלי, כוחות בין-מולקולריים עזים יותר.
