בדרך כלל, כשעורכים ברביקיו, רוב האנשים אוהבים לשתות בירה קרה כמלווה. כדי להאיץ את הקירור שלו, מניחים מלח על קרח מסביב למשקה. זה גורם לקרח להימס ולמלח לטמפרטורה נמוכה מזו שהייתה כשהיה רק קרח.
כדי להבין בדיוק למה זה קורה, בואו נסתכל מה גורם לחומר לעבור ממצב נוזלי למצב מוצק. כדי שזה יקרה, מולקולות חייבות לאבד אנרגיה קינטית; ויש כמה גורמים שמשפיעים על הגרסה הזו. בין אלה ניתן למצוא את סוג הכוחות הבין-מולקולריים של כל חומר. ככל שכוחות המשיכה של מולקולות קטנים או חלשים יותר, כך נקודת הקיפאון נמוכה יותר.
לפיכך, נקודת ההתמצקות (טמפרטורת הקפאה) של מים היא 0 מעלות צלזיוס בגובה פני הים, עם זאת, כאשר מוסיפים תרכובת לא נדיפה כלשהי (כגון מלח), המולקולות של זה מושכות מאוד מולקולות מים, מה שמקשה על גבישי הקרח להתארגן, וכתוצאה מכך, מורידות את נקודת קְפִיאָה. לשם השוואה, בפתרון עם 10% של מלח, נקודת הקיפאון תרד עד -6 מעלות צלזיוס ועם 20%, ל -16 מעלות צלזיוס.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום ;)
לפיכך, הוכח בניסוי שהוספת מומס לא נדיף לממס גורמת ל תמיסה שנקודת התמצקות נמוכה מהממס הטהור. זהו מושא המחקר של ה קריוסקופיה אוֹ קריומטריה.
אותו עיקרון משמש באזורים שבהם יורד הרבה שלג. כדי להמיס את הקרח בכבישים, המחלקה האחראית מורחת מלח ברחובות. כמו כן, כדי למנוע מהמים ברדיאטור של הרכב לקפוא, מוסיפים תוספים הפועלים כחומר מונע קפיאה. הנפוץ ביותר הוא אתילן גליקול (C6ח6O2).
זו גם הסיבה שמי האוקיינוס, המכילים מספר מומסים לא נדיפים כמו מלח (נתרן כלוריד), נשארים נוזליים, למרות שהטמפרטורה באזורים אלו מתחת ל-0 מעלות צלזיוס.
במדינות שבהן יש הרבה שלג, זורקים מלח על הכבישים
מאת ג'ניפר פוגאסה
בוגר לימודי כימיה
נבחרת בית הספר של ברזיל
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בעבודה בית ספרית או אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "למה אתה שם מלח בקרח כדי לקרר בירה משומרת מהר יותר?"; בית ספר ברזיל. זמין ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm. נגיש ב-27 ביולי 2021.
