אנו יכולים לציין זאת בכל פעם שאנחנו מגדילים את הריכוז של אחד המגיבים המשתתפים בתגובה כימית, יש עלייה בקצב ההתפתחות שלה, כלומר מהירות התגובה.
ההפך הוא הנכון. לדוגמא, כיום מומלץ להשתמש בג'ל אלכוהול במקום באלכוהול רגיל, מכיוון שיש פחות סיכון לבעירה ובכך להימנע מתאונות. אלכוהול נוזלי רגיל הוא למעשה תערובת של אלכוהול ומים, עם אלכוהול ג'ל המכיל כמות קטנה יותר של אלכוהול. לכן, כאשר ריכוז אחד ממגיבי הבעירה מצטמצם, במקרה של אלכוהול, התגובה מתנהלת לאט יותר. מצד שני, ככל שהאלכוהול טהור יותר, תגובת הבעירה מהירה יותר.
כאמור בטקסט תנאים להופעת תגובות כימיות, אחד התנאים להתרחשות התגובה הוא התנגשות יעילה בין החלקיקים. לכן, העלייה בריכוז הריאגנטים מאפשרת לכמות גדולה יותר של חלקיקים או מולקולות באותו חלל. זה מגדיל את כמות ההתנגשויות ביניהם וגם מגביר את הסבירות שיתרחשו התנגשויות יעילות שיגרמו להתרחשות התגובה. התוצאה היא שהתגובה מתרחשת מהר יותר.
בכדי לראות זאת, חשוב על הדוגמה הבאה: כאשר יש לנו גחלת בוערת ואנחנו רוצים שהבעירה הזו תעבד מהר יותר, האם אנו נושפים או מאווררים את הגחלת? מדוע זה עובד?
ובכן, אחד המגיבים בתגובת הבעירה הזו הוא חמצן באוויר. כאשר אנו רועדים, זרם האוויר מסיר את האפר הנוצר במהלך הבעירה וזה מקל על מגע החמצן עם הגחלת. באופן זה אנו מגדילים את המגע בין המגיבים ומאיצים את תגובת הבעירה.
בקצרה, יש לנו:
כשעובדים עם גזים, אחת הדרכים להגביר את ריכוז המגיבים היא להוריד את הלחץ. כאשר אנו עושים זאת, אנו מקטינים את עוצמת הקול, וכתוצאה מכך יש עלייה בריכוזי המגיב.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-reacoes.htm
