תאר לעצמך שאתה מוסיף 10 גרם מלח שולחן (נתרן כלורי - NaCl) לכוס עם 100 גרם מים בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס. לאחר הערבוב רואים שהמלח התמוסס לחלוטין ולכן החלטתם להוסיף עוד יותר מלח. בשלב מסוים, לא תוכל עוד להמיס את המלח בכמות המים הזו, וכל תוספת מלח תשקע בתחתית הכוס, לא משנה כמה תנסה לערבב אותה.
כשזה קורה, אנו אומרים שהפתרון הוא רָווּי וכי ה מקדם מסיסות. לכן, אנו יכולים להגדיר את מקדם המסיסות באופן הבא:
“מקדם המסיסות הוא הכמות המקסימלית של המומס שמומס בכמות נתונה של ממס, בטמפרטורה נתונה. "
מקדם המסיסות של מלח במים, למשל, שווה ל- 36 גרם NaCl / 100 גרם מים בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס. לא ניתן להמיס גרם נוסף של מלח בכמות מים זו ובטמפרטורה זו, כמו מקדם המסיסות ספציפי לכל חומר. אם נשנה את המומס, למשל, החלפת מלח השולחן ב- NH4Cl, יש לזה מקדם מסיסות השווה ל- 37.2 גרם ב 100 גרם מים בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס.
יתר על כן, לאותו חומר יש מסיסות שונות בממיסים שונים. בעוד שמלח מסיס במים, הוא כמעט לא מסיס באצטון או אתיל אצטט (ממס המשמש להסרת זיגוג).
נקודה נוספת היא שבכל פעם שמוזכר מקדם המסיסות של מומס בכמות נתונה של ממס,
יש צורך גם לציין את הטמפרטורה, מכיוון שזה גורם מפריע. לדוגמא, אם ניקח 100 גרם מים ב -20 מעלות צלזיוס ונוסיף 40 גרם מלח, 36 גרם יתמוססו ו -4 גרם ייווצר המשקע. אבל אם ניקח את הפתרון הזה לחימום, נראה שה -4 גרם יתמוססו עם עליית הטמפרטורה.זה מראה לנו כי לאותו המומס המומס באותה כמות של ממס יש מקדמי מסיסות שונים ככל שהטמפרטורה עולה.
ראה דוגמה למטה:
מקדם מסיסות NH4Cl ביחס לטמפרטורה
שים לב שבמקרה זה מקדם המסיסות של NH4Cl עולה עם עליית הטמפרטורה. זה קורה עם רוב המלחים במים. עם זאת, ישנם מצבים בהם מקדם המסיסות יורד עם עליית הטמפרטורה, כמו במקרה של Ce2(רק4)3. ישנם גם מקרים בהם אין שונות כה ניכרת במקדם המסיסות, כפי שקורה במלח שולחן. ראה זאת בטקסט גרפים של עקומות מסיסות.
יתכן שנוכל, במצבים ספציפיים מסוימים, להמיס כמות מומסת בממס הגדולה ממקדם המסיס שלו, וכך להשיג את מה שמכונה פתרון על-רווי. לדוגמא, דמיין שפתרון שנוצר עם 100 גרם מים, ב -20 מעלות צלזיוס, ו 40 גרם מלח שולחן (עם 36 גרם מומס ו -4 גרם משקעים), מחומם עד שהוא מגיע לטמפרטורה בה כל המומס תשפר את עצמך. לאחר מכן, פתרון זה נותר לנוח כך שיתקרר עד שהוא מגיע לטמפרטורת החדר, הקרובה ל -20 מעלות צלזיוס.
אם אין הפרעה בתמיסה, המומס הנוסף יישאר מומס, ובכך יהווה פתרון על-רווי. עם זאת, סוג זה של פתרון הוא מאוד לא יציב, וכל תנועה פתאומית יכולה לגרום לכמות שמעל מקדם המסיסות להתגבשות. לפיכך, הפיתרון שהיה רווי על יהפוך רווי בגוף רקע.
מקרה אחרון הוא פתרון בלתי רווי, כאשר כמות המומס המומס נמוכה מערכו של מקדם המסיסות. דוגמה לכך היא פירוק של 10 גרם NaCl במאה גרם מים ב -20 מעלות צלזיוס.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm