בפעילויות ספורט, בבתי חולים ובחיי היומיום שלנו, השימוש בדחיסות מיידיות חמות וקרות נפוץ מאוד. בשני המקרים חומרים מסוימים מגיבים עם מים. לדוגמא, במקרה של הדחיסה הקרה, הוא מכיל שתי כמוסות המפרידות את המים מה- NH4ב3, שכאשר הוא מומס במים, הוא סופג חום ומייצר קור מיידי. במקרה של קומפרסים חמים, CaCl מתמוסס במים2 או ה- MgSO4, המשחררים אנרגיה המייצרת חום.
אבל מדוע פתרונות מסוימים נותנים חום בהיותם אקסותרמיים; ואחרים סופגים, בהיותם אנדותרמיים?
ובכן, כדי להבין את הנושא הזה עלינו ללמוד את וריאציה של enthalpy (ΔH) של פתרונות, המורכב משני שלבים:
(1) אנתלפיה רשתית (ΔHלְהַשְׁרוֹת): כאשר מומס מתמוסס במים, הצעד הראשון הוא הפרדת היונים שלו בסריג גבישי. כדי לשבור את הקשרים בין היונים יש צורך לספק אנרגיה למערכת. אז התהליך הראשון הזה הוא אנדותרמית, שכן הוא סופג אנרגיה; להיות שלך אנטלפיה חיובית (ΔH> 0).
(2) אנלפיית הידרציה (ΔHהסתתר): לאחר שהיונים נפרדות, הם עטופים על ידי מולקולות הממס. במקרה של מים, זה הממס ואנחנו אומרים שמתרחשת הידרציה. הדיפולות של המים נמשכות בהתאמה על ידי היונים הטעונים להפך; לפיכך, כדי שהאינטראקציה הזו תתקיים, שחרור האנרגיה הוא הכרחי. כך, בהידרציה
האנטלפיה תהיה שלילית (ΔH <0), כי התהליך הוא אקסותרמי.האיור שלהלן מראה כיצד מתרחשת הידרציה, בה קיימת אינטראקציה של יון-דיפול, כלומר משיכה בין המטענים של היונים המופרדים לבין דיפול המים:
שינוי האנטלפיה של הפתרון (ΔHשמש) ייקבע על פי סכום שתי האנטלפיות הללו. אם התוצאה חיובית, המשמעות היא שהאנטלפיה הרשתית גבוהה יותר, ולכן אנטלפיית הפירוק תצביע על כך שהתהליך הוא אנדותרמי.
תרשים האנטלפיה של פירוק אנדותרמי מוצג להלן:
זה מצוין על ידי המקרה של פירוק אשלגן יודיד המוצג להלן:
תרשים האנטלפיה שלך יוצג על ידי:
אם התוצאה חיובית, האנטלפיה של ההידרציה תהיה גדולה מזו הרשתית והתהליך אקסותרמי. דיאגרמות האנטלפיה של התמוססויות אקסותרמיות מיוצגות כפי שמוצג בדוגמה הבאה:
שים לב לתרשים האנטלפיה שלך להלן:
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm
