אנטלפיה הוא כמות האנרגיה בתגובה נתונה, הווריאציה של אנתלפיה מתייחסת למקור האנרגיה הזו. לדוגמא, אם האנרגיה מגיעה מתגובת Fusion (מעבר של חומר מהמצב המוצק לנוזל), יהיה לנו את Fusion Enthalpy. ישנם מספר סוגים של אנטלפיה, ראה להלן:
אנטלפיה גיבוש: האם הווריאציה האנטלפית אומתה ביצירת מולקולה אחת של מולקולות של חומר נתון במצב הסטנדרטי (בתנאי סביבה (25 מעלות צלזיוס ואטמטר 1) ובמצב אלוטרופי יציב יותר). בואו נתייחס למים כחומר זה:
ה2 (ז) + ½ O2 (ז) → 1 ח2O (l) ∆Hf = -68.3 Kcal / mol
האנטלפיה של היווצרות מים (H2O) הוא -68.3 Kcal / mol, ערך זה תואם להשגת 1 מול של H2O (l) דרך אלמנטים במצב תקני.
אנטלפיה נטרול: ערך הנובע מהחום הנספג בנטרול של 1 מול של OH- (aq) עם 1 מול של H + (aq), בהיותם בתמיסות מימיות מדוללות.
ה+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13.8 קק"ל / מול
אנלפתית פירוק: האם החום נמצא בפירוק 1 מולקול של מומס בממיס, בכמות המספיקה לקבלת תמיסה מדוללת.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 Kcal / mol
המשוואה לעיל מייצגת את האנטלפיה של פירוק הגז ההידרוכלורי.
אנלפת בעירה: הוא החום הנספג בשריפה הכוללת של 1 מול של החומר, בתנאי סביבה (25 מעלות צלזיוס ואטמטר אחד). הבעירה משחררת חום, היא מתרחשת בין דלק לחמצון, הדלק יכול להיות כל חומר, החמצון העיקרי הוא חמצן.
1 CH4(ז) + 2 O2(ז) → CO2(ז) + 2 ח2O (1) ∆H = - 212.8 קק"ל / מול
הערך - 212.8 Kcal / mol מתייחס לבעירה של 1 מול של CH מתאן4(ז) בתנאי סביבה של 25 מעלות צלזיוס ולחץ של כספומט אחד.
התלהבות ההתמצקות: מתאים לשינוי האנטלפיה בהתמצקות הכוללת של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1.7 Kcal / mol
אנתלפיה של עיבוי: הכוונה לשונות האנטלפיה בעיבוי הכולל של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10.5 קק"ל / מול
אנטלפיית היתוך: שינוי אנטלפיה באיחוי כולל של 1 מול של החומר בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1.7 Kcal / mol
אנלפת אידוי: תואם את השינוי האנטלפי בהתאדות הכוללת של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm