מהי טיטרציה?

ה טיטרציה הוא הליך מעבדה המשמש לקביעת הריכוז בכמות החומר (או ריכוז במול/ליטר) של תמיסה המכילה חומצה או בסיס.

במהלך הטיטרציה, תמיד יש א תערובת של תמיסות המכילות מומסים שונים עם התרחשות של תגובה כימית. מכיוון שלתמיסות מעורבות תמיד יש חומצה ובסיס, לכן, התגובה הכימית המתרחשת היא א נִטרוּל.

משוואה כימית המייצגת טיטרציה.

התהליך לקביעת הריכוז המולארי של תמיסה לא ידועה במהלך טיטרציה תלוי בגורמים הבאים:

• לדעת את הריכוז המולארי של התמיסה שתערבב עם הלא נודע;

• לדעת את נפח התמיסה בריכוז לא ידוע;

• לדעת את נפח התמיסה בריכוז ידוע.

נוסחה המשמשת בטיטרציה

ובתוך טיטרציה מתרחש נטרול (מספר שווה של מולים של חומצה ובסיס), נוכל להשתמש בנוסחה הבאה כדי לקבוע את הריכוז המולארי של התמיסה הלא ידועה:

לא_ה = n_ב

M_ה.V_ה = מ_ב.V_ב

הערה: מספר השומות הוא התוצר בין הריכוז המולארי (M) לנפח התמיסה (V).

ציוד הדרוש לביצוע תואר

• Burette: ציוד המשמש למדידת נפח התמיסה בריכוז ידוע;

• Erlenmeyer: ציוד המשמש לקבלת תמיסה בריכוז לא ידוע;

• תמיכה אוניברסלית: ציוד שהטופר מקובע אליו;

• טופר: ציוד המשמש לאחיזה של הבורטה;

• בוחש מגנטי: ציוד המשמש לערבול התמיסה הקיימת בבקבוק ארלנמייר.

שלבים של תואר

• שלב 1: לתקן את הבורטה לתמיכה האוניברסלית באמצעות הטופר;
  
• שלב שני: מקם את הבקבוקון של ארלנמייר על הבוחש המגנטי;
  
• שלב 3: הוסף נפח מסוים, בתוך בקבוק ארלנמייר, של תמיסה בריכוז לא ידוע. לדוגמה: הוסף 10 מ"ל מהתמיסה לבקבוק ארלנמייר;
  
• שלב רביעי: הוסף פנולפטלין לתמיסה הקיימת בבקבוק הארלנמייר.

הערה: אם התמיסה בבקבוק ארלנמייר היא חומצית, כאשר מוסיפים את הפנולפטלין, התמיסה צבעו יישאר ללא שינוי, עם זאת, אם הפתרון הוא בסיסי, הוא יהיה ורוד אֲדַמדַם.

פנולפטלין נוסף לפתרון אופייני בסיסי.

• שלב 5: הוסף פס מגנטי בתוך הבקבוק של Erlenmeyer. לאחר מכן, הפעל את המערבל המגנטי כך שהנוזל שבתוך ה-Erlenmeyer יתערבב;
  
• שלב 6: הוסף בתוך הבורטה, עד לקיבולת המקסימלית שלה, נפח של תמיסה בריכוז ידוע, כלומר אם הבורטה הוא 50 מ"ל, הוסף 50 מ"ל מתמיסה זו.
  
• שלב 7: פתחו את שסתום הבורטה ואפשרו לנוזל מהפנים שלו ליפול לתוך הבקבוק של ארלנמייר.

תצפיות שנעשו במהלך הטיטרציה

ברגע שהבורטה נפתחת על בקבוק ארלנמייר, מתחילה תגובת הנטרול, כלומר החומצה מגיבה עם הבסיס, ויוצרת בהדרגה מלח ומים.

כאשר תגובת הנטרול מתרחשת עם התערובת, צבע התמיסה הקיימת ב- ארלנמייר גם משתנה בהדרגה, מה שאנו מכנים נקודת המפנה, כדלקמן:

• אם זה היה חסר צבע, זה מתחיל להיראות וָרוֹדאֲדַמדַם,
• אם זה היהוָרוֹדאֲדַמדַם, מתחיל להיות חסר צבע.

ייצוג נקודת המפנה בטיטרציה.

כאשר התמיסה הקיימת בבקבוק הארלנמייר משנה לחלוטין את צבעה, כלומר הגיעה לנקודת המפנה, אנו אומרים שהטיטרציה הסתיימה. ברגע זה, פשוט בדוק את הנפח המשומש של התמיסה בריכוז ידוע שהיה שם על הבורטה.

מהסכום שבין נפח התמיסה בריכוז ידוע, שנקבע בבורטה, ו נפח התמיסה הלא ידועה, שהייתה בקבוק ארלנמייר, אנו נמצאים בעמדה לקבוע את ריכוזו טוֹחֶנֶת.

מאתי דיוגו לופס דיאס

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm