אנלפיה הוא כמות האנרגיה בתגובה נתונה, הווריאציה של אנתלפיה מתייחסת למקור האנרגיה הזו. לדוגמא, אם האנרגיה מגיעה מתגובת פיוז'ן (מעבר של חומר מהמצב המוצק לנוזל), תהיה לנו אנתלפיית היתוך. ישנם מספר סוגים של אנתלפיה, ראה להלן:
אנטלפיה גיבוש: האם הווריאציה של האנטלפיה אומתה ביצירת מולקולות 1 מולקולות של חומר נתון במצב הסטנדרטי (בתנאי סביבה (25 מעלות צלזיוס ואטמומיה אחת) ובמצב אלוטרופי יציב יותר) בואו נתייחס למים כחומר זה:
ה2 (ז) + ½ O2 (ז) → 1 ח2O (l) ∆Hf = -68.3 Kcal / mol
האנטלפיה של היווצרות מים (H2O) הוא -68.3 Kcal / mol, ערך זה תואם להשגת 1 מול של H2O (l) דרך אלמנטים במצב תקני.
אנטלפיה נטרול: ערך הנובע מהחום הנספג בנטרול של 1 מול של OH- (aq) עם 1 מול של H + (aq), בהיותם בתמיסות מימיות מדוללות.
ה+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13.8 קק"ל / מול
אנלפיית פירוק: האם החום נמצא בפירוק של 1 מולקול של מומס בממיס, בכמות המספיקה לקבלת תמיסה מדוללת.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 Kcal / mol
המשוואה לעיל מייצגת את האנטלפיה של פירוק הגז ההידרוכלורי.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
אנלפת בעירה
: הוא החום הנספג בשריפה הכוללת של 1 מול של החומר, בתנאי סביבה (25 מעלות צלזיוס ואטמטר אחד). הבעירה משחררת חום, היא מתרחשת בין דלק לחמצון, הדלק יכול להיות כל חומר, החמצון העיקרי הוא חמצן.1 CH4(ז) + 2 O2(ז) → CO2(ז) + 2 ח2O (1) ∆H = - 212.8 קק"ל / מול
הערך - 212.8 Kcal / mol מתייחס לבעירה של 1 מול של CH מתאן4(ז) בתנאי סביבה של 25 מעלות צלזיוס ולחץ של כספומט אחד.
התלהבות ההתמצקות: מתאים לשינוי האנטלפיה בהתמצקות הכוללת של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1.7 Kcal / mol
אנתלפיה של עיבוי: הכוונה לריאציה האנתלפית בעיבוי הכולל של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10.5 קק"ל / מול
אנטלפיית היתוך: שינוי אנטלפיה בהתמזגות הכוללת של 1 מול של החומר בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1.7 Kcal / mol
אנלפת אידוי: מתאים לשינוי האנטלפיה בהתאדות הכוללת של 1 מול של החומר, בלחץ של 1 אטמ.
ה2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
SOUZA, Líria Alves de. "שונות אנלפית בתגובות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
