חנקות הן תרכובות אנאורגניות המכילות את האניון NO3-.
חנקן הוא ממשפחה 15, יש לו 5 אלקטרונים במעטפת הערכיות והוא צריך ליצור שלושה קשרים קוולנטיים (עם אלקטרונים משותפים) שיהיו להם שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות וכך יישארו יַצִיב. עם זאת, לכל חמצן יש 6 אלקטרונים בקליפה האחרונה ולכן כל אחד מהאטומים שלו צריך ליצור שני קשרים כדי להיות יציבים.
אז, באניון החנקתי, החנקן הוא היסוד המרכזי, היוצר קשר כפול עם אחד החמצנים, שהוא יציב, קשר יחיד עם אחד משני החמצן האחרים, ועם השני קשר קוולנטי דטיב. משמעות הדבר היא שאחד החמצן אינו יציב, והוא זקוק לקבלת אלקטרון אחד נוסף, ונותן מטען כולל השווה ל- -1. עם החנקן הדאטיבי נוצר קשר יותר ממה שהוא יכול לעשות, תורם את אחד האלקטרונים שלו ומקבל מטען שווה ל- +1. ראה להלן מבנה האניון הזה:
אניון זה יכול לקבל אלקטרון וליצור תרכובת ניטרלית חשמלית, מלח אנאורגני. תרכובות אלה כולן מסיסות במים.
היישומים העיקריים של חנקות הם בתרופות, כגון מרחיבי כלי דם בטיפול בתעוקת חזה (כאב נגרמת על ידי אספקת חמצן נמוכה בזרימת הדם לשריר הלב) ותפקוד לקוי של זיקפה זָכָר. הם משמשים גם בדשנים וחומרי נפץ, כפי שנזכר בהמשך.
ניתן לייצר חנקות באמצעות תגובת ניטרול של חומצה חנקתית (HNO).3) עם בסיס כלשהו. ראה את הדוגמה שלהלן, היכן שנוצר מגנזיום חנקתי:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO3)2+ H2או
שלוש דוגמאות עיקריות לסוג זה של תרכובות הן נתרן חנקתי (NaNO3), אשלגן חנקתי (KNO3) ואמוניום חנקתי (NH4ב3). בכל המקרים הללו, הקטיונים (Na+, ק+ ו- NH4+) לספק אלקטרון אחד לאניון חנקתי. אך במציאות, מטענים מנוגדים אלה מושכים זה את זה ויוצרים אשכולות יוניים מוגדרים היטב, שהם סריגי הקריסטל. לפיכך, חנקות הן בדרך כלל מוצקים גבישיים, כפי שמוצג להלן במקרה של נתרן חנקתי:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
תרכובת זו משמשת לייצור דשנים, אך היא מכונה בעיקר מליחה צ'יליאנית, מכיוון שיש פיקדונות גדולים ממנו במדבריות הצ'יליאניות. הוא הופך לאשלגן חנקתי, המשמש לייצור האבקה השחורה המשמשת בכלי נשק וחומרי נפץ שונים.
שניהם נתרן חנקתי ואשלגן חנקתי נקראים "סלפטפר", בשימוש נרחב כ חומרים משמרים בצבע בשר משומר ומעושן, כמו גם במזונות מסוימים למתן תחושה גדולה יותר של שׂוֹבַע. עם זאת, צריכתם גורמת לפגיעה קשה בבריאות, מכיוון שחיידקים אלה יכולים להפוך על ידי חיידקים אורגניזם לניטריטים ובהמשך לניטרוזאמינים שהם מסרטנים, בעיקר גורמים לסרטן באזור בֶּטֶן. ניטריטים גם ממירים את ההמוגלובינים בדם, מה שהופך אותם לא מסוגלים לשאת חמצן.
הגורמים העיקריים לצריכה עודפת של חנקות הם השימוש בדשני חנקן בגידול ירקות.
סלטפטר מסוכן גם מכיוון שהוא מגביר את ריכוז יוני הנתרן בגוף, מה שעלול לגרום לבעיות לב כמו לחץ דם גבוה.
או אמוניום חנקתי הוא משמש גם כדשן וחומר נפץ, ואף שימש עם מזוט בפיגוע הטרור על בנייני מרכז הסחר העולמי ב- 11 בספטמבר 2001.
בהתקפה על מרכז הסחר העולמי נעשה שימוש באמוניום חנקתי *
* זכויות יוצרים לתמונות: דן האוול ו Shutterstock.com
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "חנקות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
כִּימִיָה
מלחים יומיומיים, סידן פחמתי, נתרן כלורי, נתרן פלואוריד, אשלגן חנקתי, נתרן חנקתי נתרן, נתרן פחמתי, נתרן ביקרבונט, נתרן ביקרבונט, נתרן סולפיט, מלח סודה.
