בְּ כוחות בין-מולקולריים הם נושא בכימיה, שבוודאי יכול להופיע בבחינת התיכון הלאומי (וגם). לכן כדאי לבדוק את התוכן העיקרי של נושא זה במאמר זה.
הַגדָרָה
כוחות בין-מולקולריים הם כוחות - בעוצמות שונות (חלשות, בינוניות או חזקות) - של משיכה אלקטרוסטטית או קשרים שנוצרו בין מולקולות החומר השומרות על האיחוד ביניהן.
סוגי כוחות בין-מולקולריים
ה) דיפול מושרה
וה כוח בין מולקולרי המתרחשת בין מולקולות של חומר בעל מאפיין לא קוטבי. זה קורה, למשל, בין מולקולות של חומרים כמו O2, ח2, לא2, שיתוף2, CH4.
האיחוד בין מולקולות אלה מתרחש כאשר נוצר דיפול ביניהן. זה קורה כאשר האלקטרונים של מולקולה אחת עוקרים את האלקטרונים של אחרת, וכך נוצר קוטב שלילי וחיובי, המועבר ממולקולה אחת לאחרת.
ייצוג של היווצרות דיפול במולקולות לא קוטביות
בין מולקולות אלה נוצרו שני קטבים, והקוטב השלילי של האחד מתקשר עם הקוטב החיובי של השני. מכיוון שקטבים אלה נוצרו, זהו כוח בין-מולקולרי בעוצמה נמוכה.
ב) דיפול קבוע
וה כוח בין מולקולרי המתרחשת בין מולקולות של חומר בעל מאפיין קוטבי. דוגמאות לכך הן מולקולות של חומרים כגון HCN, H2או, NH3, CO, CH3קל.
האיחוד בין מולקולות אלה קורה כאשר הקוטב השלילי של האחד מתקשר עם הקוטב החיובי של השני.
ייצוג של כוח הדיפול הקבוע בין מולקולות HCl
מכיוון שהקוטבים כבר קיימים, הכוח הבין-מולקולרי הדיפול הקבוע הוא בעוצמה רבה יותר מהדיפול המושרה.
ç) קשרי מימן
זֶה כוח בין מולקולרי זה קורה בין מולקולות קוטביות שיש בהן אטום מימן קשור ישירות לאטום חמצן, חנקן או פלואור.
ייצוג קשרי מימן בין מולקולות מים
קשר מימן נוצר כאשר המימן במולקולה אחת מקיים אינטראקציה עם החמצן, החנקן או הפלואור במולקולה השנייה.
ד) יון דיפול
כוח בין-מולקולרי זה מתרחש בין מולקולה קוטבית, שיש בה זוג אלקטרונים שאינם מקשרים, לבין יון (קטיון או אניון) בתמיסה.
במולקולת המים, למשל, יש שני זוגות אלקטרונים לא מחייבים בחמצן. אם ישנם יונים במדיום המימי, הם מתקרבים למולקולת המים, כיוון שיש בה קטבים.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
חֲשִׁיבוּת
החשיבות של הכרת ה כוחות בין-מולקולריים עבור האויב זו ההבנה שהם מביאים בנוגע למצבים הפיזיקליים, נקודת ההיתוך, נקודת הרתיחה והמסיסות של חומרים.
ה) הקשר לנקודת ההיתוך והרתיחה של החומר
נקודת ההיתוך מציינת את טמפרטורת המעבר ממצב מוצק למצב נוזלי, ונקודת הרתיחה מציינת את טמפרטורת המעבר מנוזל למצב גזי.
קטע זה קשור ישירות לאינטראקציה בין מולקולות החומר, שכן מה שמבדיל בין מצב פיזיקלי אחד למשנהו הוא רמת הצבירה בין מולקולותיו.
לפיכך, ככל שכוח הבין-מולקולרי עז יותר, כך נקודות ההיתוך והרתיחה גבוהות יותר. ככל שהכוח הבין-מולקולרי פחות אינטנסיבי, כך נקודות ההיתוך והרתיחה נמוכות יותר. לפיכך, אנו יכולים להגדיר את הסדר היורד של נקודת ההיתוך והרתיחה:
קשר מימן> דיפול קבוע> דיפול המושרה
ב) קשר למסיסות
באופן כללי, עלינו לדעת שכמו מתמוסס כמו, כלומר, חומר קוטבי ממיס חומר קוטבי וחומר לא קוטבי ממיס חומר לא קוטבי.
עם זאת, עדיין קיימת אפשרות של אינטראקציה בין מולקולות המומס למולקולות הממס. זה קורה רק אם האינטראקציה החדשה הזו גדולה יותר ממה שקיים כבר בין מולקולות החומר עצמו.
דוגמה להפעלת כוח בין-מולקולרי באויב
דוגמה ראשונה: (Enem-2011) עור האדם, כאשר הוא לחות היטב, מקבל גמישות טובה ומראה רך וחלק. מצד שני, כאשר הוא יבש, הוא מאבד מגמישותו ונראה אטום ומחוספס. כדי למנוע יובש בעור, יש צורך, במידת האפשר, להשתמש בקרמי לחות, עשויים בדרך כלל מגליצרין ופוליאתילן גליקול:
החזקת המים על פני העור שמקדם קרם לחות היא תוצאה של האינטראקציה של קבוצות ההידרוקסיל של חומרי ההרטבה עם הלחות הכלולה בסביבה באמצעות:
א) קשרים יוניים
ב) כוחות לונדון
ג) קשרים קוולנטיים
ד) כוחות דיפול דיפול
ה) קשרי מימן
התשובה לשאלה זו היא קשירת מימן, מכיוון שלמולקולת המים נקשר מימן לאטום חמצן. אותו דבר קורה עם מולקולות הפרופילן גליקול והפוליאתילן גליקול, מצב חיובי להופעת סוג זה של כוח בין מולקולרי.
על ידי. דיוגו לופס דיאס
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
DAYS, דיוגו לופס. "כוחות בין-מולקולריים באויב"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermoleculares-no-enem.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
