המספר של מול ואבוגדרו: מה הקשר?

מה הקשר בין שומה אחת למספר של אבוגדרו? נתחיל בלהגדיר מה זה מול:

השומה היא כמות החומר במערכת המכילה ישויות אלמנטריות רבות ככל שיש אטומים הכלולים ב -0.012 קילוגרמים של פחמן 12.

אבל מה זה פחמן 12? ¹²C הוא האיזוטופ של היסוד פחמן עם 6 פרוטונים, 6 נויטרונים ו -6 אלקטרונים, יש לו תפקיד חשוב מאוד בכימיה. פחמן 12 נבחר כסטנדרט הייחוס למדידת המוני אטומים מכיוון שהוא הכי הרבה שופע מכל איזוטופים של היסוד פחמן, מתרחש בטבע באחוז היחסי של 98,94%. איזוטופים אחרים של פחמן כגון ¹³C ו- ¹⁴C נמצאים בכמויות קטנות יותר.

נחזור לשאלה הראשונית: הקשר בין מול למספרו של אבוגדרו. מספר הישויות היסודיות הכלולות במול אחד תואם את הקבוע של אבוגדרו, שערכו הוא 6.02 x 10²³ mol-1. השוואה זו נקבעה מכיוון ששומה אחת עולה בקנה אחד עם מספרו של אבוגדרו.

לפיכך, הוגדר כי שומה אחת של אטומים שווה ל- 6.02 x 10²³ו- 1 mol מכיל 12 גרם (שווה ערך ל- _¹²Ç).

1 מול = 6.02 x 10²³ = 12 גרם

בלימוד תוכן זה עשויה להתעורר שאלה: מהיכן מספרו של אבוגדרו?

זה בא ממחקרים של אמדיאו אבוגדרו (1786-1856), מדען זה חקר גזים כאשר העלה השערה, מחקריו הוכרו מאוחר יותר וקבוע אבוגדרו הופיע, לכבודו.

כעת דוגמה לחישוב מספר האטומים על פי הקבוע של אבוגדרו:

כיצד לחשב את מספר האטומים ב- 50 גרם נתרן (Na)?

מסה אטומית של נתרן = 23 גרם (גרם)
יצירת קשר עם המספר של אבוגדרו יש לנו:

שומה אחת של Na = 23 גרם = 6.02 x 10²³

לפי הכלל של שלוש יהיה לנו:

ב 23 גרם (Na) יש לך 6.02 x 10²³ אטומים
אז ב 50 גרם יש לנו X אטומים

חישוב:

23 - 6.02 x 10²³
50 - X

X = 50 • 6.02 x 10²³
23

X = 13.08 x 10²³ אטומים של נתרן (Na)

מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm