מה הקשר בין שומה אחת למספר של אבוגדרו? נתחיל בלהגדיר מה זה מול:
השומה היא כמות החומר במערכת המכילה ישויות אלמנטריות רבות ככל שיש אטומים הכלולים ב -0.012 קילוגרמים של פחמן 12.
אבל מה זה פחמן 12? 12C הוא האיזוטופ של היסוד פחמן עם 6 פרוטונים, 6 נויטרונים ו -6 אלקטרונים, יש לו תפקיד חשוב מאוד בכימיה. פחמן 12 נבחר כסטנדרט הייחוס למדידת המוני אטומים מכיוון שהוא הכי הרבה שופע מכל איזוטופים של היסוד פחמן, מתרחש בטבע באחוז היחסי של 98,94%. איזוטופים אחרים של פחמן כגון 13C ו- 14C נמצאים בכמויות קטנות יותר.
נחזור לשאלה הראשונית: הקשר בין מול למספרו של אבוגדרו. מספר הישויות היסודיות הכלולות במול אחד תואם את הקבוע של אבוגדרו, שערכו הוא 6.02 x 1023 mol-1. השוואה זו נקבעה מכיוון ששומה אחת עולה בקנה אחד עם מספרו של אבוגדרו.
לפיכך, הוגדר כי שומה אחת של אטומים שווה ל- 6.02 x 1023ו- 1 mol מכיל 12 גרם (שווה ערך ל- 12Ç).
1 מול = 6.02 x 1023 = 12 גרם
בלימוד תוכן זה עשויה להתעורר שאלה: מהיכן מספרו של אבוגדרו?
זה בא ממחקרים של אמדיאו אבוגדרו (1786-1856), מדען זה חקר גזים כאשר העלה השערה, מחקריו הוכרו מאוחר יותר וקבוע אבוגדרו הופיע, לכבודו.
כעת דוגמה לחישוב מספר האטומים על פי הקבוע של אבוגדרו:
כיצד לחשב את מספר האטומים ב- 50 גרם נתרן (Na)?
מסה אטומית של נתרן = 23 גרם (גרם)
יצירת קשר עם המספר של אבוגדרו יש לנו:
שומה אחת של Na = 23 גרם = 6.02 x 1023
לפי הכלל של שלוש יהיה לנו:
ב 23 גרם (Na) יש לך 6.02 x 1023 אטומים
אז ב 50 גרם יש לנו X אטומים
חישוב:
23 - 6.02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6.02 x 1023
23
X = 13.08 x 1023 אטומים של נתרן (Na)
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm