oh bilanciare un'equazione di ossidoriduzione si basa sull'uguaglianza del numero di elettroni ceduti con il numero di elettroni ricevuti. Un metodo semplice per eseguire questo bilanciamento è dato dai seguenti passaggi:
Vediamo in pratica come applicare questi passaggi, attraverso il seguente esempio:
Reazione tra una soluzione acquosa di permanganato di potassio e acido cloridrico:
kmnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2oh
*1° passo:Determinare i numeri di ossidazione:
Questo passaggio è importante perché di solito non possiamo visualizzare rapidamente quali specie subiscono ossidazione e riduzione.
+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
kmnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2oh
*2° passo:Determinazione della variazione di ossidazione e riduzione:
Si noti che il manganese (Mn) viene ridotto e il cloro (Cl) viene ossidato.
MnCl2 = Nox = 5
Cl2 = Nox = 2
Nel caso del cloro si può notare che HCl ha dato origine a 3 composti (KCl, MnCl2e Cl2), ma quello che ci interessa è il Cl2, perché è il tuo Nox che ha subito variazioni. Ogni cloro che forma Cl
2 perdere 1 elettrone; in quanto occorrono 2 clori per formare ogni Cl2, allora si perdono due elettroni.3° passo:Inversione dei valori ∆:
In questa fase, i valori di vengono scambiati tra le specie citate, diventando i loro coefficienti:
MnCl2 = Nox = 5 → 5 sarà il coefficiente di Cl2
Cl2 = Nox = 2→ 2 sarà il coefficiente di MnCl2
kmnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2oh
A questo punto è già possibile conoscere due coefficienti dell'equazione.
Osservazione: normalmente, nella maggior parte delle reazioni, questa inversione di valori viene eseguita sul 1° membro. Ma, come regola generale, questo dovrebbe essere fatto nel membro che ha il maggior numero di atomi che subiscono l'ossidoriduzione. Se questo criterio non può essere soddisfatto, invertiamo i valori per il membro con il maggior numero di specie chimiche. Questo è ciò che è stato fatto qui, poiché il 2° membro ha più sostanze.
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4° passo: Bilanciamento di prova:
kmnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2oh
- Poiché nel secondo membro ci sono due atomi di manganese, come mostra il coefficiente, anche nel primo devono esserci. Quindi abbiamo:
2 kmnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2oh
- Pertanto, la quantità di potassio (K) nel primo membro era 2, che sarà lo stesso coefficiente per questo atomo nel secondo membro:
2 kmnO4 + HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2oh
- La quantità di cloro (Cl) nel 2° membro è 16 in totale, quindi il coefficiente di HCl del 1° membro sarà:
2 kmnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2oh
- Il numero di idrogeni nel 1° membro è 16, quindi il coefficiente dell'acqua (H2O) del 2° membro sarà pari a 8, poiché la moltiplicazione dell'indice di idrogeno (2) per 8 è pari a 16:
2 kmnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2oh
- Per verificare se l'equazione è correttamente bilanciata possiamo vedere due criteri:
1°) Controlla se la quantità di ciascun atomo nei due membri è uguale:
2 kmnO4 + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 ore2oh
K = 2K = 2
Mn = 2 Mn = 2
Cl = 16 Cl = 16
H = 16 H = 16
O = 8 O = 8
2°) Verifica se il numero totale di elettroni persi è uguale al numero totale di elettroni ricevuti:
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Bilanciamento Roxi-riduzione"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
