IL entalpia (H) può essere definito come il contenuto energetico di ciascun materiale o come l'energia complessiva di un sistema. Tuttavia, non è possibile, in pratica, determinare l'entalpia di una sostanza. Quindi, ciò che di solito viene misurato è il variazione di entalpia 
Analizzeremo qui la variazione dell'entalpia nelle reazioni esotermiche (la parola “exo” deriva dal greco e significa “fuori, fuori, fuori”), che sono quelle reazioni in cui si ha rilascio di calore. Nella vita di tutti i giorni, ci sono molti esempi di queste reazioni, come la combustione e la miscela di calce viva con acqua.
In questi casi, la variazione di entalpia 
sarà esattamente la quantità di calore ceduta, data dal valore dell'entalpia finale meno l'entalpia iniziale (Hf - Hio) oppure, trattandosi di una reazione, il valore dell'entalpia dei prodotti meno quello dei reagenti (HP - HR).
Quando il calore viene rilasciato, l'energia viene persa. Pertanto, l'energia totale del sistema diminuisce, in modo che l'entalpia dei prodotti sarà sempre inferiore alla dei reagenti, quindi la variazione di entalpia nelle reazioni esotermiche sarà sempre negativa, inferiore a zero
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Considerando una generica reazione esotermica:
| A → B + calore |
Questo può essere espresso usando un diagramma entalpico come quello qui sotto:
La combustione del gas idrogeno, con formazione di acqua liquida, avviene con rilascio di energia. Il valore della variazione di entalpia del sistema in questa reazione è dato da:
2h2(g) + O2(g) → 2H2oh(1)
= - 572 kJ
Il tuo diagramma sarebbe rappresentato come segue:
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variazione dell'entalpia nelle reazioni esotermiche"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Chimica
Termochimica, Entalpia, Calore rilasciato, Reazione esotermica, Reazione di combustione, Ambiente esterno, Reazione endotermica, Reazione chimica, scambio di energia, reagenti, emissione di luce, assorbimento di luce, calore, elettricità, componenti, stato fisico, prodotti.
