Reazioni con doppi ossidi

A reazioni con doppi ossidisi verificano quando questa classe di ossidi viene posta in un contenitore con una delle seguenti sostanze:

- Acqua (H₂o)

- Acidi inorganici (HX)

- Basi inorganiche (WOH)

È interessante notare che doppi ossidi sono il risultato di un'associazione tra due diversi ossidi dello stesso elemento, che hanno sempre due cationi.

Per determinare i prodotti che si formeranno nel reazioni di doppio ossido,è necessario conoscere i cationi degli elementi in questi ossidi e gli anioni formati da questi cationi, come mostrato di seguito:

• Elemento ferro

Negli ossidi doppi, l'elemento ferro è sotto forma del catione ferro II (Fe⁺²) e ferro III (Fe⁺³). Inoltre, è un elemento in grado di dare origine a due diversi anioni: ferrate (FeO₄^-2) e ferrite (FeO₂^-1).

• elemento di piombo

Negli ossidi doppi, l'elemento di piombo è sotto forma di catione piombo II (Pb⁺²) e piombo IV (Pb⁺⁴). Inoltre, è un elemento in grado di dare origine a due diversi anioni: il plumbato (PbO₃^-2) e il piombo (PbO₂^-2).

• Elemento lattina

Negli ossidi doppi, l'elemento stagno è sotto forma di catione stagno II (Sn⁺²) e stagno IV (Sn⁺⁴). Inoltre, è un elemento in grado di dare origine a due diversi anioni: stannate (SnO₃^-2) e lo stagno (SnO₂^-2).

• Elemento manganese

Negli ossidi doppi, l'elemento manganese è sotto forma di catione manganese II (Sn⁺²) e manganese III (Mn⁺³). Inoltre, è un elemento in grado di dare origine a due diversi anioni: manganato (MnO₄^-2) e manganese (MnO₃^-2).

Reazioni con doppi ossidi e acqua

Quando uno il doppio ossido reagisce con l'acqua, si formano due basi inorganiche (YOH), ciascuna presentante uno dei diversi cationi che formano l'ossido, come nella seguente equazione generale:

sì₃oh₄ + H₂O → Y (OH)_Il + Y(OH)_B

Nota.: Gli indici aeb nell'equazione si riferiscono alla carica di ciascuno dei cationi che formano il doppio ossido.

Ad esempio, se il doppio ossido di ferro (Fe₃oh₄) viene posto in presenza di acqua, si avrà la formazione di idrossido di ferro II [Fe (OH)₂] e idrossido di ferro III [Fe(OH)₃], poiché in questo doppio ossido vi è la presenza di cationi ferro II (Fe⁺²) e ferro III (Fe⁺³).

Questi prodotti (le basi) si formano perché nel doppio ossido di ferro (Fe₃oh₄) vi è la presenza di cationi ferro II e ferro III, che interagiscono con gli ossidrili (OH^-1) di acqua e formare le basi, come nella seguente equazione bilanciata:

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Fede₃oh₄ + 4H₂O → 1Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃

Reazioni con doppi ossidi e basi

Quando uno il doppio ossido reagisce con una base Inorganico (WOH), avviene la formazione di due diversi sali inorganici e acqua. I sali sono formati dall'interazione tra il catione base e i due anioni formati dal metallo dell'ossido, come nella seguente equazione:

sì₃oh₄ + WOH → WYO_ç + WYO_d + H₂oh

Nota.: Gli indici c e d nei prodotti si riferiscono alle diverse quantità di ossigeno presenti negli anioni formati dal metallo dell'ossido.

Ad esempio: se il doppio ossido di piombo (Pb₃oh₄) reagiscono con l'idrossido di calcio [Ca(OH)₂, e il calcio è un catione con carica +2, si avrà la formazione di piombo di calcio (CaPbO₃), che è il risultato dell'interazione tra Ca⁺² e PbO₃^-2, e piombo di calcio (CaPbO₂), che è il risultato dell'interazione tra Ca⁺² e PbO₂^-2.

Questi prodotti si formano perché l'elemento di piombo forma gli anioni di piombo (PbO₂^-2) e plumbato (PbO₃^-2), che interagiscono con il catione calcio (Ca⁺²) di ossido di calcio. La seguente è l'equazione bilanciata di questo processo:

1Pb₃oh₄ + 3Ca (OH)₂ → 1CaPbO₃ + 2CaPbO₂ + 3H₂oh

Reazioni con doppi ossidi e acidi

Quando uno il doppio ossido reagisce con un acido inorganico (HX) si verifica la formazione di due diversi sali inorganici e acqua. I sali sono formati dall'interazione tra ciascuno dei cationi che formano il doppio ossido e l'anione (X^-) di acido, come nella seguente equazione:

sì₃oh₄ + HX → YX + YX + H₂oh

Se il doppio ossido di manganese (Mn₃oh₄) reagiscono con acido fosforico (H₃POLVERE₄), si avrà la formazione di manganese fosfato II [Mn₃(POLVERE₄)₂], a causa dell'interazione tra il Mn⁺² e PO₄^-3, e manganese fosfato III (MnPO₄), risultante dall'interazione tra il Mn⁺³ e PO₄^-3.

Questi prodotti si formano perché nel doppio ossido di manganese c'è la presenza di cationi di manganese II e manganese III, che interagiscono con l'anione fosfato dell'acido, come nell'equazione bilanciata a Seguire:

3Mn₃oh₄ + 8h₃POLVERE₄ → 1Mn₃(POLVERE₄)₂ + 6MnPO₄ + 12:00₂oh

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Reazioni con doppi ossidi"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Consultato il 28 giugno 2021.