Gli elementi della famiglia 17 o VII A della Tavola Periodica sono detti Alogeni, rappresentati dai cinque elementi di seguito elencati: Fluoro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodio (I) e Astato (At). Sono spesso rappresentati genericamente dalla lettera X.
I più importanti, per le loro applicazioni quotidiane, sono il cloro, il bromo e lo iodio.
Questo nome "alogeno" significa "formazione di sale".
Tutti hanno 7 elettroni nel guscio di valenza (guscio elettronico più esterno al nucleo e più energetico). Genericamente: ns2 np5. Di conseguenza, tendono a ricevere un elettrone e a formare ioni negativi monovalenti (X-1), reagendo principalmente con metalli alcalini (metalli della famiglia 1), che tendono a cedere un elettrone. In questo modo danno origine a mescole con formule di tipo MX.
Acquisendo questo elettrone, gli alogeni sono stabili, poiché il loro guscio di valenza è completo (con otto elettroni) e le loro caratteristiche cambiano completamente. Ad esempio, cloro gassoso (Cl2) è un gas giallo-verdastro, denso, altamente tossico e reattivo, scarsamente solubile in acqua e che reagisce in modo esplosivo con l'idrogeno. Tuttavia, quando il
cloro (Cl) riceve un elettrone dal sodio (Na), diventano ioni, formando cloruro di sodio (NaCl), o sale da cucina, che ingeriamo quotidianamente e che è necessario per sostenere la nostra vita. Il cloro diventa in particolare lo ione cloruro (Cl-) che è necessario nel nostro corpo per la formazione di acido cloridrico (HCl), il componente principale del nostro succo gastrico.Il cloro, infatti, è il più abbondante degli alogeni e viene utilizzato nella produzione di composti organici, inorganici, nella fabbricazione della carta (mirando allo sbiancamento della polpa) e nell'acqua e fogne. È anche comune utilizzare una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio (NaClO), che si chiama "cloro liquido" e che è nella composizione della candeggina.
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Un fatto interessante è che sebbene alcune persone affermino che il "cloro solido" viene utilizzato nelle piscine, in realtà non è solo l'elemento cloro, ma l'ipoclorito di calcio (Ca (ClO)2).
Inoltre, un caso simile è l'uso di fluoro – che in realtà non è fluoro di per sé, ma fluoruri (composti ionici che contengono l'elemento fluoro) – nel trattamento dell'acqua potabile e nei prodotti per l'igiene orale.
Con rispetto al iodio, un'importante applicazione è la loro aggiunta (sotto forma di ioduri o iodati di sodio e potassio), prevista dalla legge, al sale da cucina. Questo perché la mancanza di iodio nel corpo può causare una malattia chiamata gozzo, popolarmente conosciuta come papo.
oh bromo è un liquido rosso, a temperatura ambiente, denso e instabile e, essendo volatile, può evaporare formando un vapore rossastro. Non si trova in natura isolatamente, né viene utilizzato nell'industria in questo modo. Le principali applicazioni dei suoi composti sono: come catalizzatori per reazioni organiche, miscelati con combustibili, negli sviluppi fotografici, tra gli altri.
già il astato è un elemento radioattivo. La sua origine è solitamente il risultato del decadimento radioattivo degli isotopi dell'uranio e del torio. Forma almeno 20 isotopi, con At-210 che è il più stabile, con un'emivita di 8,3 ore. È un elemento molto raro.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
