La capacità che hanno le connessioni di attrarre cariche elettriche è definita Polarità, che assume un carattere diverso a seconda della connessione dove è presente.
Per quanto riguarda il legame ionico e covalente, quest'ultimo rende la molecola non polare. La molecola in cui il legame ionico è responsabile di tenere insieme gli atomi ha polarità.
Il legame predominante tra i composti organici è covalente, quindi diventano per lo più composti non polari. Le lunghe catene di carbonio presenti nelle sostanze organiche non consentono loro altro carattere se non la non polarità.
La spiegazione deriva dal fatto che la connessione avviene tra elementi uguali (Ç-Ç), quindi hanno la stessa scala di elettronegatività. Vedi un esempio:
molecola non polare
Il butano rappresentato dalla struttura sopra è un gas, si noti che gli atomi di legame sono gli stessi (4 atomi di carbonio legati insieme).
Ma ciò non significa che ogni composto organico sia non polare, la presenza di altri atomi tra i carboni conferisce alla molecola un carattere polare. Guarda l'esempio:
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molecola polare
La presenza di idrossile Oh (Ossigeno legato all'idrogeno) ha fatto sì che la molecola del composto organico Etanolo mostrasse polarità.
Il butano è usato come gas per gli accendini e l'etanolo è il cosiddetto alcool comune.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Chimica organica - Chimica - Brasile Scuola
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SOUZA, Liria Alves de. "Polarità dei composti organici"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
