Un'equazione chimica è intesa come la descrizione di processi chimici, in cui sono mostrati i reagenti e i prodotti che partecipano a una reazione:
C + O2→ CO2
Reagenti del prodotto
Perché si verifichi un legame chimico, deve esserci una rottura nei legami esistenti nei reagenti e la formazione di nuovi legami nei prodotti. Questo processo prevede lo studio della variazione di energia delle reazioni.
L'apporto di energia consente la rottura del legame dei reagenti (processo endotermico), mentre la formazione di legami nel prodotto è un processo esotermico perché viene rilasciata energia.
L'energia di legame è quella rilasciata nella formazione del prodotto ed è numericamente uguale all'energia assorbita nella rottura di questo legame, quindi l'energia di legame è definita per la rottura dei legami.
In sintesi: l'energia di legame è l'energia assorbita nella rottura di 1 mole di legami, allo stato gassoso, a 25 °C e 1 atm.
Guarda ora un esempio di come ottenere l'energia di legame delle reazioni:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal/mol
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L'equazione sopra mostra che per rompere i legami in 1 mole di molecole di HCl (g) e formare 1 mole di atomi di HCl Sono necessari H(g) e 1 mole di atomi di Cl (g), 103.0 Kcal, ovvero l'energia di legame di HCl (g) = + 103.0 Kcal/mol.
Stabilità del legame: maggiore è l'energia del legame, più stabile è il legame. Esempio:
Se sono date le seguenti energie di legame:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal/mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal/mol
Quale sarebbe il legame più stabile, quello presente in HBr o in H2Oh?
L'energia di legame dell'acqua (H2O) ha un valore più alto di HBr, quindi ha una maggiore stabilità.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Energia di legame nelle equazioni chimiche"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
