L'elemento fluoro, ad esempio, ha questa capacità di attrarre elettroni e "catturarli", dando origine a uno ione caricato negativamente. Quando ciò si verifica, viene rilasciata una quantità specifica di energia per ciascun elemento. Nel caso del fluoro, questa energia è 328 kJ. Quindi, questa energia rilasciata è definita come elettroaffinità, poiché misura il grado di affinità o la potenza dell'attrazione dell'atomo da parte dell'elettrone aggiunto.
F (g) + e- → F-(g) + 328 kJ
Se confrontiamo l'elettroaffinità del fluoro, che è un elemento della famiglia VII A o 17 della Tavola Periodica, con quella del litio, che appartiene alla Prima famiglia, vedremo che l'elettroaffinità del fluoro è molto più alta, in quanto, come abbiamo visto, è 328 kJ, mentre quella del litio è solo 60 kJ.
Tali fatti si ripetono quando esaminiamo le elettroaffinità degli elementi attraverso i periodi e le famiglie della tavola periodica. Pertanto, sebbene i valori di elettroaffinità di tutti gli elementi non siano ancora stati determinati sperimentalmente, è possibile generalizzare che
l'elettroaffinità diminuisce con l'aumentare del raggio atomico, cioè nella tavola periodica aumenta dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra. Cosa rende l'elettroaffinità una proprietà periodica.Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Pertanto, come si può vedere nel diagramma sottostante, poiché non sono ancora stati determinati sperimentalmente i valori delle elettroaffinità dei gas nobili (famiglia 18, o VIII A o anche, 0), erano solo stimato; gli elementi con le maggiori elettroaffinità sono gli alogeni (elementi appartenenti alla famiglia 17 o VII A) e l'ossigeno.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elettroaffinità o affinità elettronica"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
